(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中,正確的是 。
A.生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿,在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
B.工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C.加熱法只適用于軟化暫時(shí)硬度的硬水
D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E.用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達(dá)到9個(gè)9的單晶硅材料
(II)(14分)
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:?
(1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如下:
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是 、 。
(2)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是 ;
在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
(3)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:
(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。
(5)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時(shí),把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表。
|
注意事項(xiàng) |
理由 |
① |
|
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② |
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(I)(6分)ABC
(II)(14分)
(1)N2、H2被吸附在催化劑表面;在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂?(2分)
(2)利用余熱,節(jié)約能源;可使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分)
(3)堿液吸收法要消耗大量的NaOH,同時(shí)產(chǎn)生有毒的NaNO2。NH3還原法不消耗貴重原料,且產(chǎn)物無(wú)污染,N2又可做合成NH3的原料氣。(4分)
(4)53 (2分)
(5)①不能與堿性肥料混施 硝酸銨溶液呈堿性;
②不能劇烈撞擊 硝酸銨易爆炸;
③不能在雨水較多的地區(qū)使用 硝酸銨吸水性強(qiáng),易流失
(上述原因答出任意兩條即可。4分)
(說(shuō)明:18(I)、19(I)、20(I)的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)是:每答對(duì)一個(gè)答案得2分,只要答錯(cuò)一個(gè)答案即為0分)
【解析】
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
KMnO4 |
H+ |
120℃ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研測(cè)試(二)化學(xué)試卷 題型:填空題
(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
下列說(shuō)法中正確的是 。
A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
(II)(14分)
人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 ,
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是 化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?u> 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通常可以用下圖2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研(一)化學(xué)試題 題型:填空題
(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是 。
A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(II)(14分)
鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)指出鋅在周期表中的位置: 周期, 族, 區(qū)。
(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式 ;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有 。
(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于 (填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。
(4)右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為 ;該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是 。
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