Question

4．（1）寫出明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中的電離方程式KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，明礬凈水的原因是因?yàn)樗�與水反應(yīng)產(chǎn)生的Al（OH）₃膠體具有吸附性．
（2）溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置”（如圖所示）作下列實(shí)驗(yàn)，燈泡能出現(xiàn)由亮-暗-熄滅-亮現(xiàn)象的是B
A．向BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄
B．向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸
寫出所選項(xiàng)的離子反應(yīng)方程式Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O   （若上題選錯(cuò)，該項(xiàng)不得分）．
（3）已知氯氣與熱燒堿溶液反應(yīng)如下：3Cl₂+6NaOH═NaClO₃+5NaCl+3H₂O，
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1344mL．

Answer 1

分析 （1）明礬是復(fù)鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，由此可寫出明礬電離的離子方程式；氫氧化鋁膠體具有吸附性；
（2）向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸鋇沉淀和水，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)；
（3）在反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合價(jià)升高和降低的元素均是氯元素，化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、-1價(jià)，結(jié)合電子與氯氣的關(guān)系計(jì)算．

解答 解：（1）明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽(yáng)離子，屬于復(fù)鹽，所以明礬是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用；
故答案為：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；吸附；
（2）A．向BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中離子濃度還較大，所以燈泡不會(huì)熄滅，故A錯(cuò)誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，故B正確；
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，生成NaCl，溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會(huì)熄滅，故C錯(cuò)誤；
向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：B；Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）①在反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合價(jià)升高和降低的元素均是氯元素，在反應(yīng)的3mol氯氣中，有$\frac{1}{3}$mol的氯氣做還原劑，有$\frac{5}{3}$mol的氯氣做氧化劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5mol，化合價(jià)升高的氯元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NaClO₃是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
②在反應(yīng)3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，轉(zhuǎn)移電子為5mol，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Cl₂的物質(zhì)的量為0.06mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1344mL；
故答案為：1344．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式、溶液的導(dǎo)電性、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．