14．下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgOB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
C．2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O

分析 化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)．化合反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物是多種，生成物是一種．

解答 解：A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO是二變一，屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了四大基本反應(yīng)類型，難度不大，掌握四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）寫出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中的電離方程式KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，明礬凈水的原因是因?yàn)樗c水反應(yīng)產(chǎn)生的Al（OH）3膠體具有吸附性．
（2）溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置”（如圖所示）作下列實(shí)驗(yàn)，燈泡能出現(xiàn)由亮-暗-熄滅-亮現(xiàn)象的是B
A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸
寫出所選項(xiàng)的離子反應(yīng)方程式Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   （若上題選錯(cuò)，該項(xiàng)不得分）．
（3）已知氯氣與熱燒堿溶液反應(yīng)如下：3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O，
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1344mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家制造出由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)后證實(shí)了它的存在．下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是氧元素的一種同位素
B．是氧元素的一種單質(zhì)，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵
C．是一種新的氧化物
D．是臭氧的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定含有SO42-
B．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液一定含有CO32-
C．向某無(wú)色溶液中滴加新制氯水后，再滴加四氯化碳，振蕩、靜置、分層，若下層溶液呈紫紅色，則原溶液中含有I-
D．向某溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe3+沒(méi)有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．（CH3）2CHCH2OH是某有機(jī)物的加氫還原產(chǎn)物，該有機(jī)物不可能是（　�。�
A．乙醛的同系物B．（CH3）2CHCHOC．CH3CH2COCH3D．CH2=C（CH3）CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式．
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑（化學(xué)式）離子方程式
Na2CO3溶液（NaHCO3）
Fe（Al）
FeCl3溶液（FeCl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$nC2H4O．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取下層液體加石蕊，若變紅，則乙醛被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶中，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過(guò)程中，體積越來(lái)越小，直至完全消失，說(shuō)明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時(shí)，必要的操作是及時(shí)撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．兩只密閉容器A和B，A保持溫度、容積不變，B保持溫度、壓強(qiáng)不變．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填＞、=、＜；向左、向右、不移動(dòng)；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＞t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B）
（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）＜v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向不變反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率減�。�
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量降低，B容器中SO2的百分含量不變．

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