【題目】常溫下，下列物質與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是

A. 乙酸 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 氯化氫

【答案】C

【解析】與水混合后靜置出現(xiàn)分層，說明該物質難溶于水，四氯化碳難溶于水，乙酸、乙醇 、氯化氫都易溶于水，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與其功能表述相符的是（　�。�

A. 無機鹽——細胞中主要的能源物質

B. 核苷酸——遺傳信息的主要攜帶者

C. 結合水——細胞內的良好溶劑

D. 蛋白質——生命活動的主要承擔者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的主要因素是反應物自身性質的是

A.Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應

B.Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應

D.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成細胞內生命物質的主要有機成分是（ ）

A. 蛋白質和脂質 B. 水和蛋白質 C. 蛋白質和核酸 D. 糖類和無機鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

B. 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

C. 相等物質的量濃度氯化鐵、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入少量鐵粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu

D. 工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂：MgCl2 Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為

1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到

標準狀況下的氣體的體積為

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為；該化合物和單質F反應的離子方程式為 ．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為 ．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 ， 放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為 ．
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人研究了340 K時N2O5的分解反應：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物質在不同時刻的濃度，見下表。

t/min

0

1

2

3

4

c(N2O5)/mol·L－1

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c(O2)/mol·L－1

0

0.023

0.040

0.052

0.060

（1）圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中作出c(NO2)t圖像。_________

（2）數(shù)據(jù)處理是化學實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請計算3～4min時v(N2O5)=______________。

（3）各物質的化學反應速率之間的關系：________________。

（4）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。應該測定的實驗數(shù)據(jù)是___________________________________。

（5）利用所學的知識，描述升溫到800 K時N2O5的分解速率加快的原因____________。

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