【題目】有人研究了340 KN2O5的分解反應(yīng):2N2O5(g)===4NO2(g)O2(g),得到不同物質(zhì)在不同時刻的濃度,見下表。

t/min

0

1

2

3

4

c(N2O5)/mol·L1

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c(O2)/mol·L1

0

0.023

0.040

0.052

0.060

1圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你在下圖中作出c(NO2)t圖像。_________

2數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請計(jì)算34minv(N2O5)=______________。

3各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系:________________

4乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是___________________________________。

5利用所學(xué)的知識,描述升溫到800 KN2O5的分解速率加快的原因____________。

【答案】 v(N2O5)=0.16/mol·L1·min1 反應(yīng)速率比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 單位時間內(nèi)收集到的氣體的體積或收集相同體積氣體時所需要的時間 升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快

【解析】(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系內(nèi)描點(diǎn)作圖,得到c(NO2)t圖像為,故答案為;

(2)t4-t3v(N2O5)= =0.016 molL-1min,故答案為:0.016 molL-1min;

(3)在化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故答案為:反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;

(4)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求需要測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間,故答案為:測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間;

(5)升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,因此升溫到800 KN2O5的分解速率加快,故答案為:升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快。

練習(xí)冊系列答案
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①若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng),這種微粒的符號是
②若該微粒為一價陽離子,且對應(yīng)的堿為易溶性強(qiáng)堿,則x= , y=

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①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是
③關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A.到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止;
B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率;
C.在t時刻Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;
D.在t時刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等.

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