【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。甲為小蘇打,乙為純堿。請(qǐng)觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 丁燒杯中的石灰水先變渾濁,丙中石灰水后來(lái)變渾濁
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D. 通過本實(shí)驗(yàn)可對(duì)比小蘇打和純堿的熱穩(wěn)定性
【答案】A
【解析】A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w,所以丁燒杯中的石灰水先變渾濁;碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱過程中不會(huì)分解,則連接丙燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,所以丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁,故A錯(cuò)誤;B.白色的無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色,則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球,如果變藍(lán)則說(shuō)明有水生成,故B正確;C、碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱過程中不會(huì)分解,則連接丙燒杯的試管不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳,所以丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁,故C正確; D.碳酸氫鈉在小試管,碳酸鈉在大使管,大試管直接加熱,溫度較高,如溫度較高的不分解,而加熱溫度較低的物質(zhì)分解,可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱,故D正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時(shí)間為12s,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時(shí)間為( )
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是____________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為____________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。
a.氧化性:H3AsO4>KBrO3
b.氧化性:KBrO3>H3AsO4
c.還原性:X>AsH3
d.還原性:AsH3>X
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì),其流程如圖所示:
(1)利用海水可制備C12 , 為便于儲(chǔ)存,可將C12液化,應(yīng)采取的措施之一是 .
(2)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),為除去這些雜質(zhì)而得精鹽,進(jìn)行如下操作:①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤(填操作名稱,下同) ⑥加適量的鹽酸 ⑦
(3)氣體X為 . 溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)步驟I中已獲得Br2 , 步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣ , 其目的為 . 步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2 , 用SO2水溶液進(jìn)行吸收,得到溶液c,反應(yīng)的離子方程式為 . 在實(shí)驗(yàn)室中,從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 .
(5)工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是可逆反應(yīng) 2Y2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( )
A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng)
B.t2﹣t3 , 反應(yīng)不再發(fā)生
C.t2﹣t3 , 各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
D.t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( )
A.AlCl3
B.Na2O
C.FeCl2
D.SiO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.K+、NH4+、NO3-、OH-
B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-
C.K+、H+、NO3-、I-
D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:
T/min | n(X)/mol | n(Y)/mol | n(Z)/mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min,X的轉(zhuǎn)化率為 , 0~5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為
(3)計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大小:v正v逆(填“大于”、“等于”、“小于”)
(5)若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件,得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖A、B所示:
①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是 , 理由是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,除了能與CO2、H2O反應(yīng)外,還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng),某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)此裝置中,怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性?_________________________________。
(2)請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟。
①檢查裝置氣密性;
②打開a、b產(chǎn)生氫氣,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
③____________________________________________________;
④加熱過氧化鈉,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
⑤反應(yīng)完全后,__________________________________________;
⑥拆卸裝置。
(3)該裝置中,堿石灰的作用是_________________________ 。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到(2)中步驟②無(wú)明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com