Question

19．下列不正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：F＞O＞S
• B． 金屬性：Rb＞K＞Li
• C． 穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性F＞O＞S，故A正確；
B．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性：Rb＞K＞Li，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜HCl，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律的運用，明確金屬性、非金屬性強弱判斷方法是解本題關鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素金屬性、非金屬性強弱規(guī)律，注意：金屬性、非金屬性強弱與得失電子難易程度有關，與得失電子多少無關，題目難度不大．