【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B.甲烷在氧氣中燃燒
C.NaOH溶液和稀鹽酸
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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【題目】下列指定微粒的個數(shù)比為2 : 1 的是( )
A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子
B.2H原子中的中子和質(zhì)子
C.NaHCO3 晶體中的陽離子和陰離子
D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子
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【題目】100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L,密度為ρg/mL的濃硫酸中,加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液,則加入水的體積是:
A.大于100mL B.小于100mL C.等于100mL D.等于100/ρ mL
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A.在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
B.在25 ℃、1.01×105 Pa時,11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA
C.18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為8NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
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【題目】Ⅰ.水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度上升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點
(1)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃恒溫,欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。
(2) 室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中,c(SO42-)和c(H+)之比約為 。
Ⅱ.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)當它們pH相同時,其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)。
(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時,其pH最小是 (填序號)。
(3)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為 (填序號)。
(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為 。
(5)三酸的pH相同時,若耗等量的Zn,則需三酸的體積大小關(guān)系為 (填序號)。
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【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A.天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B.煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C.石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴
D.通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
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【題目】下列保存物質(zhì)的方法確的足( )
A. 保存液溴時向其中加入少量酒精,減少揮發(fā)
B. 氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中,防止瓶口和塞子粘住
C. 氨水易揮發(fā),應(yīng)密封在低溫處保存
D. 金屬鋰應(yīng)保存在煤油中,防止被氧化
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應(yīng)速率, 其中反應(yīng)速率最大的是( )
A.v(D)=24mol·L-1·min-1
B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(B)=30mol·L-1·min-1
D.v(A)=0.15mol·L-1·s-1
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【題目】【2014年高考海南卷第16題】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學方程式為_______________K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
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