【題目】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2 : 1 的是（ ）

A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．2H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO3 晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D．BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子分別為4、2，個(gè)數(shù)比為2：1，故A正確；B．2H原子中的中子和質(zhì)子分別為1、1，個(gè)數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子分別為Na+和HCO3-，個(gè)數(shù)比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．BaO2固體中的陰離子和陽(yáng)離子分別為Ba2+和O22-，個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g.

(1) Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為___________________。

(2) HNO3的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①過(guò)濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和③

B. ①和②

C. ②和③

D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4-廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

(2)氣體X與氣體1反應(yīng)時(shí)起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”），捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學(xué)式）。

(3) NaOH溶液吸收等物質(zhì)的量的NO、NO2氣體過(guò)程中，當(dāng)生成1molNaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA。

(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；含NH4-廢水也可用沉淀法處理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時(shí)，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽，欲使沉淀后廢水中殘留的銨態(tài)氮達(dá)到一級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，則應(yīng)使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。

(5)電化學(xué)氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是：向廢水中加入一定量的氯離子，使其電解時(shí)在陽(yáng)極放電生成氯單質(zhì)，利用氯單質(zhì)與水反應(yīng)生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮?dú)�。最后一步反�?yīng)的離子方程式為__________________________。

(6) 已知25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ks =5.1×10-4。實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，反應(yīng)為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體，則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________(用離子方程式表示）；忽略溶液體積變化，近似計(jì)算所得溶液的pH≈____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電離能的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)

B. 第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量

C. 同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大

D. 可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴一個(gè)分子里含9個(gè)碳原子，其一氯取代物只有兩種，這種烷烴的名稱(chēng)是（ ）

A. 正壬烷 B. 2，6—二甲基己烷

C. 2，2，4，4—四甲基戊烷 D. 2，3，4—三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�

A. 福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品

B. 油脂在酸性條件下可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油

C. 乙醇、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D. 合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B.甲烷在氧氣中燃燒
C.NaOH溶液和稀鹽酸
D.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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