Question

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；
同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：。
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是（填編號(hào)）。

編號(hào)	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
Ⅲ	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是。
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。
請(qǐng)判斷改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】
（1）Ca（ClO）2＋4HCl（濃）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段水柱
（3）d
（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2
（5）HSO3-＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl－＋3H＋（或4HSO3-＋Cl2===SO42-＋2Cl－＋3SO2＋2H2O）；否
【解析】 （1）漂粉精固體的主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2 ， 利用Ca（ClO）2氧化濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2＋4HCl（濃）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。（3）氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，通過(guò)裝置B后氯氣中含有水蒸氣，因此先通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，再通過(guò)干燥裝置（選擇固體干燥劑），后通過(guò)干燥的有色布條。（5）HSO3-具有還原性，可以與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能產(chǎn)生SO2 ， 污染大氣，因此該方案不可行。