【題目】已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K時(shí)，向20.00 mL 0.10 molL﹣1氨水中滴入0.10 molL﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.曲線PJN表示溶液中pH的變化

B.M點(diǎn)水的電離程度比J點(diǎn)大

C.M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14

D.pH與pOH交叉點(diǎn)J對應(yīng)的V（鹽酸）=20.00 mL

【答案】C

【解析】

pH越大，說明溶液堿性越強(qiáng)，pOH越大，說明溶液酸性越強(qiáng)；

A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液中pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B．M點(diǎn)pH比J點(diǎn)的pH大，說明J點(diǎn)溶液中NH4+的水解程度大，即M點(diǎn)水的電離程度比J點(diǎn)小，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，M點(diǎn)pH=a、P點(diǎn)pOH=b，則M點(diǎn)c(H+)=10-a mol/L、P點(diǎn)c(OH-)=10-bmol/L，相同溫度下c(H+)c(OH-)=Kw，所以M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a+b=14，故C正確；

D．pH與pOH交叉點(diǎn)JpH=pOH，則c(H+)=c(OH-)，為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知：氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學(xué)式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱：________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

副反應(yīng)：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是________。

(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________。

(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有________填字母。

A.溫度計(jì)

B.洗氣瓶

C.水浴裝置

D.酒精燈

（實(shí)驗(yàn)二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mgL-1。

②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與CN－反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？_______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________。

(2)25 ℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。

(3)95 ℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________

(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)、溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 　d.氨水 e.醋酸

(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

1.8×10－5

少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是(　　)

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、Na＋

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A.①②③④B.②③④

C.①③⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源。如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.Y極為電池的負(fù)極

B.X極的電極反應(yīng)式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

C.若常溫下用該電池電解100 mL KCl溶液至pH＝12時(shí)，電池質(zhì)子交換膜遷移的A為0.01 mol

D.空氣以20%為氧氣計(jì)算，X極每消耗1 mol甲醇，Y極必消耗168 L空氣中的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關(guān)問題。

Ⅰ.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g) △H1＜0其平衡常數(shù)為K1

ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數(shù)為K2

（1）現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝_______（用K1、K2表示），反應(yīng)熱△H3＝_____（用△H1、△H2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時(shí)反應(yīng)ii達(dá)到平衡。測得平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) ＝50%，則：10min內(nèi)υ(ClNO) ＝___________________，平衡常數(shù)K2＝_________________；

II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大氣污染物，需要對其進(jìn)行吸收處理。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是______________。

A.c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)

B.c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

C.2c(Na＋) ＝3c(H2SO3)＋3c(HSO3-)＋3c(SO32-)

D.c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則

①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；

②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 ph=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）

A.中和等體積的氫氧化鈉溶液，所需醋酸溶液的體積大于鹽酸的體積

B.等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完

C.當(dāng)的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液混合得到的溶液時(shí)，該溶液中大于

D.時(shí)的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為

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