【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+ ph=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟⑤ 的操作為:向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作 2~3

【答案】B

【解析】試題分析:A、樣品中含有CuO、FeO、Fe2O3,跟硫酸反應(yīng)生成Cu2、Fe2、Fe3H2O2具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,離子反應(yīng)方程式為2Fe2H2O2H=2Fe32H2O,故說(shuō)法正確;B、不能用硝酸和氯水代替H2O2,引入NO3Cl,故說(shuō)法錯(cuò)誤;CCuCO3不溶于水,可以調(diào)節(jié)pH,不引入新雜質(zhì),故說(shuō)法正確;D、洗滌:沿玻璃棒向原過(guò)濾器中加入蒸餾水,沒(méi)過(guò)沉淀,待水流完后,重復(fù)上述操作23次,故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________________________。已知:K300>K350,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

(2)下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________!                

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)連接好裝置后,必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

2)裝置E的作用是___,橡膠管k的作用是___________________。

3)從裝置DG處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,處理方法是_________。

4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

5)接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是__________

6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接___)(___接(f)(g)接___)(______)(___接(a)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是( )

A. 圖1中甲可能是Cl2,X可能是Fe

B. 圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)

C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像,原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3

D. 圖4中a可能為NaOH,b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1942年,我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿,他的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

1侯氏制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

3)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。

請(qǐng)回答:

①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②乙裝置中的試劑是______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是______(填分離操作的名稱)。

4)第二位同學(xué):用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫(huà)出)。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入______氣體,再?gòu)?/span>b管中通入______氣體。

②裝置c中的試劑為______(選填字母)。

e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無(wú)水氯化鈣

③若該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MN

B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱:A______B______C______D______

(2)D元素位于周期表中第______周期第______族.C2B2的電子式:_________,所含化學(xué)鍵類型______________

(3)AB2的電子式:___________寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________

(5)用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于、小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如下表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

溶質(zhì)

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

A. 同溫度同濃度下,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F>H2CO3>HClO

B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)約為9×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案