Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在常溫常壓下，11.2LN₂含有分子數(shù)為0.5N_A
• B、2 g氫氣的體積是22.4L
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體的體積都約是22.4L．
• D、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量的比．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L；
D．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，根據(jù)m=nM可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比不一定等于其物質(zhì)的量的比．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣在標(biāo)況下的體積約為22.4L，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標(biāo)況下1mol氣體的體積都約為22.4L，故C正確；
D．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與其計(jì)量數(shù)成正比，不是與質(zhì)量成正比，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．