Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A
• B、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N_A
• C、標準狀況下，22.4 LCH₄和CH₃CH₂OH的混合物所含分子數(shù)為N_A
• D、含0.2 N_A個陰離子的Na₂O₂和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合¹⁴CH₄所含的中子數(shù)來分析；
B、根據(jù)n=CV來計算；
C、標況下，乙醇為液態(tài)；
D、根據(jù)Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成來分析計算．

解答： 解：A、根據(jù)n=

m

M

可知¹⁴CH₄的物質(zhì)的量n=

16g

18g/mol

=

8

9

mol，而1mol¹⁴CH₄含8mol中子，故

8

9

mol¹⁴CH₄含

64

9

mol中子，故A錯誤；
B、pH=13的Ba（OH）₂溶液中C（H⁺）=10^-13mol/L，C（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)n=CV可知OH^-的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol，故個數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、標況下，乙醇為液態(tài)，故C錯誤；
D、根據(jù)Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成可知，含0.2 N_A個陰離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol．而Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2molNa₂O₂轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．