20．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．X的分子式為C12H16O3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C．若單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機(jī)物X中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為8
D．在Ni作催化劑的條件下，1　molX最多只能與1molH2加成

分析 有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C12H14O3，故A錯(cuò)誤；
B．X含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于區(qū)別苯，故B正確；
C．苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，若單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機(jī)物X中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為至少為7，故C錯(cuò)誤；
D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol X最多只能與4mol H2加成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，苯與硝酸生成硝基苯屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
B．C3H8與C4H10一定互為同系物，分子式為C2H6O的有機(jī)物有2種
C．石油裂解可以得到丙烯，煤干餾可以得到苯，丙烯和苯均可使溴水褪色且原理相同
D．植物秸稈和土豆淀粉在一定條件下水解的產(chǎn)物都可以轉(zhuǎn)化為酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：R-X+R′-CH=CH2$→_{NaCO_{3}/NMP}^{Pd/C}$R-CH-R′+HX（R、R′為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成化合物K的路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：


已知：
①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)．
②C4H9OH分子中含有手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）
③F核磁共振圖譜顯示4種不同的氫原子，能與NaOH溶液反應(yīng)；而G不能與NaOH溶液反應(yīng)．
④一定條件下，溴原子取代與苯環(huán)直接相連的烴基上的氫．
請(qǐng)回答：
（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基．  
（2）B→D的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（3）D→E的化學(xué)方程式是． 
（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G；K．
（5）符合下列條件的X的系統(tǒng)命名為2-丁烯
a．相對(duì)分子質(zhì)量比A大14b．與A互為同系物     C、具有順?lè)串悩?gòu)體
（6）與G互為同分異構(gòu)體，且也不能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物G是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖所示．
已知HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是苯乙醛；D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（4）D與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）滿足下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體有6種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．水煤氣（CO、H2）作燃料電池的燃料可提高利用率和減少碳的排放，以水煤氣為燃料的某熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．電池工作時(shí)，K+向電極A移動(dòng)
D．若電極B上消耗2molO2，則電極A上消耗4molCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成了難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-
B向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量稀NaI溶液開(kāi)始有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A、B、C的結(jié)構(gòu)（分子式）和性質(zhì)如下表（圖）所示：
有機(jī)物ABC
結(jié)構(gòu)（分子式）及性質(zhì)，水解生成B和C①分子式為C7H6O3；
②遇FeCl3水溶液呈紫色
③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體．
一定條件下，C還能發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：
RCOOH$→_{一定條件}^{還原}$RCH2OH
RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C20H30O，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗27molO2．
（2）化合物B不能發(fā)生下列哪些類(lèi)型的反應(yīng)C．
A．取代反應(yīng)    B．加成反應(yīng)     C．縮聚反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)
（3）若化合物C的核磁共振氫譜圖中有六個(gè)吸收峰，則C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（4）研究發(fā)現(xiàn)化合物G的分子式為C8H6O2，且分子內(nèi)含有五元環(huán)，則
①F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②F的一種同分異構(gòu)體M，與F具有相同的官能團(tuán)，遇FeCl3水溶液顯紫色，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．寫(xiě)出M在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式．
（5）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1
B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C．c的原子半徑是這些元素中最大的
D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率．
（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫(xiě)化學(xué)式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-
，陰極逸出的氣體是H2．
③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為3：2．
（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol•L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為$\frac{20.00×1{0}^{-3}×0.2000×\frac{2}{5}×\frac{100}{24.48}×158}{1.0800}$×100%（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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