【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽(yáng)極,在直流電的作用下,陽(yáng)極被溶蝕,產(chǎn)生金屬離子,在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過(guò)程,發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物,使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法不正確的是
A.每產(chǎn)生1molO2,整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C.若鐵為陽(yáng)極,則陽(yáng)極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D.若鐵為陽(yáng)極,則在處理廢水的過(guò)程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【答案】A
【解析】
根據(jù)題意可知,在直流電的作用下,陽(yáng)極產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子,在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過(guò)程,發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物,使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。
A. 每產(chǎn)生1molO2,根據(jù)電極反應(yīng),M-ne-=Mn+和2H2O-4e- =O2↑+4H+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于4mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于4NA,故A錯(cuò)誤;
B. 根據(jù)題意,可得到陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e- = H2↑+2OH-,故B正確;
C. 根據(jù)題意,若鐵為陽(yáng)極,則陽(yáng)極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O-4e-=O2↑+4H+,故C正確;
D. 若鐵為陽(yáng)極,在電流作用下,Fe-2e-=Fe2+,亞鐵離子不穩(wěn)定,具有還原性,易被氧氣氧化,則在處理廢水的過(guò)程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉起氧化還原反應(yīng)生成Cl-和SO42-的速率如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的( )
A.氯酸根的氧化性強(qiáng)于硫酸根
B.該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)
C.反應(yīng)后階段速率變慢是因?yàn)槁人徕浐蛠喠蛩釟溻c濃度越來(lái)越小
D.該反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)溶解度:AgCl> AgI,若在5 mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用酸度計(jì)測(cè)定和飽和溶液的,前者小 | 酸性強(qiáng) |
B | 向待測(cè)液中依次滴入氯水和溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 待測(cè)溶液中含有 |
C | 向酸化的溶液中通入,向反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀 | 證明被氧化為 |
D | 其他條件相同,測(cè)定等濃度的和溶液的 | td style="width:153.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱(chēng)為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素符號(hào))。
(2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號(hào));
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>____________。
②AsO33-的立體構(gòu)型為________,寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子________
(填化學(xué)式)。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。
(5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為____。
A. B. C. D.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)消耗3amolC
B.容器內(nèi)的總強(qiáng)不再變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體,完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),混合氣體中乙烷的體積百分含量為( )
A.80%B.60%C.40%D.20%
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