【題目】已知25℃時溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)

C.c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)D.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)

【答案】D

【解析】

溶液混合后，K+和NO3-的物質(zhì)的量不變，所以c(K+)=，c(NO3-)=，所以c(K+)＞c(NO3-)。25℃時溶解度：AgCl>AgI，所以加入AgNO3時，AgI先沉淀，消耗0.01mol/L×0.005L=0.00005molAgNO3，剩余0.01mol/L×0.008L-0.00005mol=0.00003molAgNO3和KCl反應(yīng)，則Cl-不能完全沉淀，剩余Cl-的物質(zhì)的量為0.00005mol-0.00003mol=0.00002mol，而I-和Ag+完全沉淀，所以c(Cl-)＞c(Ag+)，c(Cl-)＞c(I-)；溶液中存在平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)，AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq)，兩個平衡都會生成Ag+，所以c(Ag+)>c(I-)，綜上所述c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)>c(I-)。

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基。

（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________________；

（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的名稱為：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

(1)溶解時需加熱，當(dāng)看到_____________________________________(填現(xiàn)象)時應(yīng)停止加熱，并趁熱進行操作I的原因是______________________________________。

(2)操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。

(3)操作IV的順序依次為：____________、____________、______________。

操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________________________________。

(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是_________________________________。

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列有機化合物的說法正確的是（ ）

A.、、互為同系物

B.有機化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

C.有機化合物中最多有16個原子共面

D.有機化合物的分子式為，且能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，其同分異構(gòu)體有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產(chǎn)生1molO2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

（1）寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；

（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。

（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①遇FeCl3溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。

（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，請設(shè)計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D……E)

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