Question

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為 ． 反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式 ， 這是由于NH4Cl溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ．
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨為極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時(shí)溶液的pH為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；0.2
（2）2H++2e﹣=H2↑；酸性； NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）陰；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
（4）1
【解析】解：（1）設(shè)計(jì)的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是x，則64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2，

所以答案是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；0.2；（2）氯化銨中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，實(shí)質(zhì)是：NH4++H2ONH3H2O+H+，正極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，

所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；酸性；NH4++H2ONH3H2O+H+；（3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置是電解池，甲裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，Cu絲是正極，所以其中與銅線相連石墨電極是陽(yáng)極，該極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以答案是：陰；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（4）陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，當(dāng)該極增重1.28g即0.02mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，可知生成0.04molH+，

則c（H+）= =0.1mol/L，pH=1，

所以答案是：1．