Question

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1 ， 將1mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO45H2O（s）受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3 ． 則下列判斷正確的是（　�。�
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；

③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；

依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到③：△H3=△H1﹣△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，

A．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，則△H3＞△H2，故A錯誤；

B．上述分析可知：△H2＜0，△H3＞0，則△H2＜△H3，故B正確；

C．△H3=△H1﹣△H2，則△H1=△H3+△H2，故C錯誤；

D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，則△H3＞△H1+△H2，故D錯誤；

故選B．

膽礬溶于水時，溶液溫度降低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則：CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；

硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；

已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根據(jù)蓋斯定律確定各焓變之間的關(guān)系，以此解答該題．