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【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
B.使紅色布條褪色（HCl）
C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現呈紅色（Cl2）
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）

【答案】B
【解析】解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條，故B選；
C．是氯氣氧化了亞鐵離子，故C不選；
D．氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D不選．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點/K

993

1 539

183

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應過程中的離子方程式

為________________________；________________________。

(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；

若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）B

A. 所用NaOH已經潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時誤用“左碼右物”且使用了游碼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則( )

A. 溶液變藍 B. Na浮在水面上并熔化成小球

C. Na在水面上游動 D. 可聽到嘶嘶響聲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對工農業(yè)及人類生存具有重大意義。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列關于該反應的說法中，正確的是 。

A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下反應的平衡常數K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學方程式為 。

II.隨著研究的不斷深入，科學家發(fā)明了越來越多有關氮的固定方法。

（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應式為 。

（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請答下面問題：

（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

（2）B中所盛試劑是 ，F中堿石灰的作用是 。

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是 ，C裝置中的K1、 K2的設計也出于類似的目的，為了達到這—實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是 。

（4）實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過 (填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：

①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中，都有多個官能團：

（1）可以看作醇類的是（填入編號，下同）________________。

（2）可以看作酚類的是_________________。

（3）可以看作羧酸類的是_________________。

（4）可以看作酯類的是_________________。

（5）可以看作醛類的是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 氟化銀可用于人工降雨 B. 從海水中獲取食鹽不需要化學變化

C. FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D. 綠礬可用來生產鐵系列凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關系是 （ ）

A．互為同位素 B．互為同系物

C．互為同分異構體 D．互為同種物質

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