【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

X

構(gòu)成有機(jī)物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體

Y

短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)

Z

與Y同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

M

海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫:

(1)X元素在周期表中的位置________;其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______。

(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)_________。

(3)Y離子半徑比Z離子的半徑________(填“大”或“小”)。

(4)Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(5)舉出實(shí)例說明M的非金屬性比X強(qiáng):_____________。

【答案】第2周期ⅣA族燃料2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑大放熱2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe穩(wěn)定性:HCl>CH4或酸性燃料:HClO4>H2CO3(兩者答其中一個(gè)即可,其他合理答案也可)

【解析】

X元素是構(gòu)成有機(jī)物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體,故X為碳元素;Y是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì),故YNa;ZY同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性,則ZAl;M是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑,故MCl。

構(gòu)成有機(jī)物的核心元素為C元素,短周期中原子半徑最大的是Na元素,與鈉同周期且最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是Al元素,自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑是Cl2。(1)碳的氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是甲烷,甲烷常用作燃料。(2)金屬鈉是活潑金屬,常用電解法冶煉,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 。(3)NaAl3+具有相同的電子數(shù),但核電荷數(shù)Al>Na,故離子半徑Na>Al3+。(4)鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成鐵單質(zhì),用于焊接鋼軌。方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ;(5)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有:比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度,生成氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)含氧酸的酸性等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

1C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為____。

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素

2固態(tài)時(shí),C60屬于____(原子分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是____。

3晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____NA。

4石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是____。

5觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,試說明每個(gè)CO2分子周圍有____個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有____個(gè)CO2分子。

6觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個(gè)Cs+周圍與其距離為aCs+數(shù)目為___,每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為___,距離為___,每個(gè)Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為____,距離為____,每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用合成氣(COH2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn),使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量;卮鹣铝袉栴}:

1Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______(填元素符號(hào)),和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)比O多的有____(填元素符號(hào))。

2H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是________,CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。

3在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>_________,原因是__________。

4工業(yè)上以CO、O2NH3為原料,可合成氮肥尿素[CO(NH2)2],CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

5C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)碳原子位于立方體的面心,4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。

①該晶體硬度超過金剛石的原因是____________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3,N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為________(用含dr1、r2、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是

A.宣紙B.尼龍繩C.羊毛衫D.棉襯衣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化石墨烯具有優(yōu)良的生物親和性和親水性,可通過下列實(shí)驗(yàn)方法制得(裝置如圖所示):

①低溫階段:控溫0℃,燒瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4100 mL濃硫酸,攪拌反應(yīng)20 min;

②中溫階段:水浴控溫15℃,反應(yīng)2 h;再控濕35℃,反應(yīng)40 min;

③高溫階段:用220 mL高純水稀釋反應(yīng)液,控溫80℃,反應(yīng)20 min,再滴入10 mL 30%H2O2溶液,控溫45℃,待膠體變?yōu)榻瘘S色,靜置24 h;傾出上層清液,用鹽酸洗滌下層沉淀,過濾、高純水洗滌、真空干燥,得到氧化石墨烯。

回答下列問題:

(1)將石墨中的層狀結(jié)構(gòu)剝離就能得到石墨烯,石墨烯的化學(xué)成分是_______(寫名稱)。

(2)“低溫階段控溫0℃的方法是____________。

(3)裝置B裝入酸性KMnO4溶液,其目的是_________;裝置C用于檢測CO2的生成,則判斷有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

(4)“高溫階段中,控溫80℃之前,必須加入高純水稀釋反應(yīng)液,稀釋的操作方法是_______!高溫階段若溫度過高,反應(yīng)液極易發(fā)生暴沸而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,其原因是__________。

(5)“高溫階段滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)達(dá)到平衡的時(shí)間是________,理由是___________________。

(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c.v(NO)=2v(O2)

d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2

(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響較大,CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物,CO2則促進(jìn)了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來了極大的威脅。

(1)已知:①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1

②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇,生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)二氧化碳合成CH3OH 的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1,過程中會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖,△H2________0(填“>”或“<”)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“ 不變”),副反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

(3)以某些過渡金屬氧化物作催化劑,二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下,乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率,使用催化劑的最佳溫度是________℃,欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率,請(qǐng)?zhí)峁┮环N可行的措施:____________________________。

(4)一定條件下,CO2 與NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線,其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c 表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________,y=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在一定溫度下將2molA2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.6mol D,回答下列問題

1D表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________,A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

2如果縮小容器容積溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度_________增大、減少不變)。

3若開始時(shí)只加CD4/3mol要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加入_____________mol B 物質(zhì)。

4若向原平衡體系中再投入1molA1molB,B的轉(zhuǎn)化率_________增大、減少不變)。

II.有人設(shè)計(jì)出利用CH3OH O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH 溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH3OH O2中燃燒,則

1每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-;

2負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。

3電池放電后,溶液的pH_________增大、減少不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體(含對(duì)映異構(gòu))有( 。

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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