【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

1C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為____

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素

2固態(tài)時,C60屬于____(原子分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是____。

3晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是____NA

4石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是____。

5觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,試說明每個CO2分子周圍有____個與之緊鄰且等距的CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有____CO2分子。

6觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個Cs+周圍與其距離為aCs+數(shù)目為___,每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為___,距離為___,每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為____,距離為____,每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為___。

【答案】 B 分子 30 2 2 12 4 6 12 a 8 a 8

【解析】(1)C60、金剛石和石墨三者都是碳元素的不同單質(zhì),所以關(guān)系是同素異形體,答案為B。

(2)固態(tài)時,C60屬于分子晶體,原因是C60是由60個碳原子組成的分子。C60分子具有足球烯的基本結(jié)構(gòu),有60個頂點(碳原子),每條棱有兩個碳原子,每個碳原子延伸出3條棱,所以碳原子和棱的比例關(guān)系為2:3,所以有90條棱。每個碳原子實際應(yīng)該形成4個共價鍵,每個共價鍵需要兩個碳原子,所以理論上共價鍵是碳原子2倍,即120個。但是實際只有90條棱,說明有120-90=30個碳碳雙鍵。

3每個硅原子形成4個硅硅鍵每個硅硅鍵需要2個硅原子,所以硅硅鍵是硅原子數(shù)的2倍,則1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個。

4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,每個碳原子被三個正六邊形共用,所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2

5)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點和面心上,以頂點上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,所以每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子。該結(jié)構(gòu)為典型的立方面心晶胞,其中有 CO2分子。

6)以大立方體體心的Cs+為例,與其距離相等且最近的Cs+位于大立方體的六個面心所以每個Cs+周圍與其距離為aCs+數(shù)目為6;與其距離相等且次近的Cs+位于大立方體的12個棱心,所以每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為12個,距離為小立方體的面對角線即;與其距離相等且第三近的Cs+位于大立方體的8個頂點,所以每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為8個,距離為小立方體的體對角線即每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-處于8個小立方體的體心,所以有8個。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組制備肥皂的過程如下:

請回答:

(1)加入乙醇的目的是________;“后續(xù)操作________

(2)證明牛油已反應(yīng)完全的方法是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(

A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 該混合溶液中:c(A)+ c(Y)=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由芳香族化合物A為原料合成液晶材料(H)的一種合成路線如下:

已知:B和C互為同系物,均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

回答下列問題:

(1)G中所含官能團的名稱是______________。C生成D的反應(yīng)類型為__________。

(2)D的核磁共振氫譜有________個峰。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(4)D和E生成F的化學(xué)方程式為__________________________

(5)A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有__________種。

(6)寫出以對甲苯酚和乙醇為原料制備H5C2OCOOC2H5(對乙氧苯甲酸乙酯)的合成路線______(其他無機試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化銦(In2O3)用作光譜純試劑、光電顯示半導(dǎo)體薄膜和電子元件的材料等,銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分為In(OH)3]制備In2O3的工藝流程如下:

已知:常溫下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33。

回答下列問題:

(1)In2O3中In的化合價為_________________。

(2)用硫酸酸浸水銦礦時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))_________________。

(3)用硫酸從水銦礦中提取銦時,酸度與浸出率關(guān)系如圖,則適宜硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

(4)高純銦與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)硝酸銦高溫下生成氧化銦的同時又紅棕色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(6)粗銦電解精煉為高純銦時、陽極的電極反應(yīng)為_________________。

(7)水銦礦溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1,要使In3+不產(chǎn)生沉淀,計算此時溶液的pH(寫出必要的計算式)___________

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【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH

C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3

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【題目】合成氣(CO+H2) 廣泛用于合成有機物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣,

(1)已知標況下,5.6LCH4與水蒸氣完全反應(yīng)時吸收51.5kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________;

(2)在150℃時2L 的密閉容器中,將2molCH4和2mol H2O(g)混合,經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%;卮鹣铝袉栴}:

①從反應(yīng)開始至平衡,用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=________。

②在該溫度下,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

A.V(H2)=3v (CO) B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強不變 D.C(CH4)=C(CO)

(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2+3H22NH3。保持溫度和體積不變,在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是_______________;

容器

體積

起始物質(zhì)

平衡時NH3的物質(zhì)的量

平衡時N2 的體積分數(shù)

反應(yīng)開始時的速率

平衡時容器內(nèi)壓強

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

v

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

v

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

φ

v

P

A.n1=n2=3.2 B.φ C.v >v>v D.P>P=P

(4)合成氣可以制取甲醚,綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”工作原理如下圖所示

① 電極Y 上發(fā)生的反應(yīng)式為__________ ;

②電池在放電過程中,電極X周圍溶液的pH_______(填“增大、減小、不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只有一種元素的物質(zhì)(
A.可能是純凈物也可能是混合物
B.可能是單質(zhì)也可能是化合物
C.一定是純凈物
D.一定是一種單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

X

構(gòu)成有機物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體

Y

短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)

Z

與Y同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

M

海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

(1)X元素在周期表中的位置________;其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______

(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)_________。

(3)Y離子半徑比Z離子的半徑________(填“大”或“小”)。

(4)Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(5)舉出實例說明M的非金屬性比X強:_____________。

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