Question

【題目】用上面的電池對下物質(zhì)進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則

①電源A極是_____極。

②c極上的電極反應(yīng)式：_____。

③甲、乙兩池共可收集到_____mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體___克，溶液的pH為___（常溫，不考慮溶液體積變化）。

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L（不考慮溶液體積變化）。

Answer 1

【答案】 負 2H++2e－=H 2↑ 3.5×10﹣3 0.064 2 0.1

【解析】①甲池實際上是電解水，生成氫氣和氧氣，氫氣的體積大于氧氣的體積，而a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，說明a是氫離子放電生成氫氣，b是氫氧根離子放電生成氧氣，所以A極是負極；②c極是陰極，是水電離出的氫離子放電，生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H 2↑；③2分鐘后，測得乙池的pH為12，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.2L=2×10﹣3mol，整個電路轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×10﹣3mol，而乙池中生成氣體的物質(zhì)的量為2×10﹣3mol，則甲生成氣體的物質(zhì)的量之和為：1.5×10﹣3mol，生成氣體的總物質(zhì)的為3.5×10﹣3；④生成銅的物質(zhì)的量為：1×10﹣3mol，質(zhì)量為：0.064g，生成氫離子的物質(zhì)的量為：2×10﹣3mol，所以氫離子的濃度為：0.002mol÷0.2L =0.01mol/L，則溶液的pH為2；⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，說明轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，而體積不變，說明硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。