【題目】下列有機反應的化學方程式書寫正確是( )
A.CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
B.2 +Br2 2
C.CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
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【題目】有人認為人體其實是一架緩慢氧化著的“高級機器”,人體在生命進程中也需要不斷地補充“燃料”。按照這種說法,你認為人們通常攝入的下列物質中不能看成“燃料”的是( )
A. 淀粉 B. 脂肪 C. 水 D. 蛋白質
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【題目】生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是( )
A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和電線的外面包上一層塑料層
C. 在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊 D. 地下鋼鐵管道連接鋅塊
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【題目】看如圖完成下面的填空,寫出電極反應式和總反應式.
(1)Fe電極是(填“正”或“負”)極,其電極反應為 , 該反應是(填“氧化”或“還原”)反應;
(2)Cu電極是極,其電極反應為 , 該反應是反應.
(3)電池總反應的離子方程式為
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【題目】用上面的電池對下物質進行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測得乙池的pH為12,則
①電源A極是_____極。
②c極上的電極反應式:_____。
③甲、乙兩池共可收集到_____mol氣體。
④丙裝置上某極可析出固體___克,溶液的pH為___(常溫,不考慮溶液體積變化)。
⑤電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將e、f電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為_____mol/L(不考慮溶液體積變化)。
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=________。
(4)取10 mLpH=2的CH3COOH溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(5)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。
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【題目】合理應用和處理元素化合物,在生產生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
(1)以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應:CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ·mol-1。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=_________。
關于該反應的下列說法正確的是________(填字母序號)。
A.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
C.當容器中NH3的體積分數(shù)不再改變時,反應處于平衡狀態(tài)
(2)尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
根據(jù)圖像,結合(1)中信息,尿素還原NO(g)的熱化學方程式是_____________________________________。
(3)密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應生成尿素:CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合氣體中NH3 的物質的量百分含量[φ(NH3)%]隨時間變化關系如圖所示。則a點的正反應速率V正(CO2)_________b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉化率是___________。
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時,不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面
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