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【題目】下列物質的沸點由高到低排列的順序是( )

① CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH

④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③①

【答案】A

【解析】

試題分析:烷烴同系物中碳原子數越多,沸點越高。在碳原子數目相同的條件下,含有的支鏈越多,沸點越低。另外鹵代烴的沸點乙苯高于相同碳原子數的烷烴,據此可知,沸點由高到低排列的順序是⑤②④①③,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

(1)接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質量增加。據此回答問題:

電源的N端為____________________極;

電極b上發(fā)生的電極反應為____________________

列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:________________;

電極c的質量變化是__________g;

電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________;

(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么? ________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中,正確的是

A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>I2>Fe3+ C. Cl2>Fe3+>I2 D. I2>Cl2>Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH3—CH===CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學式:________,A的結構簡式________

(2)上述反應中,①是________反應,⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C,D,E,H物質的結構簡式:C___________,D________,E________,H___________。

(4)寫出⑥反應的化學方程式___________________________________。

寫出⑦反應的化學方程式___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應:

2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示。

(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。

(2)若降低溫度,則v(正)______,v(逆)_____。(填“加快”或“減慢”或“不變”)。

(3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中v(NO2)=0.003mol/(L·s),乙中v(N2O4)=0.06mol/(L·min)則______中反應更快。

(4)在0到3min中內N2O4的反應速率為_______。

(5)達到反應限度時反應物的轉化率為_____;此時混合氣體的平均相對分子質量為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大且分別位于周期表的二、三、四周期,X和Y的原子序數相差1,基態(tài)Y原子中有3個未成對電子:基態(tài)Z2-與基態(tài)W+的電子層結構相同,W為前四周期電負性最小的元素;Q位于周期表的第12列。

請回答下列問題:

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用___________形象化描述。

(2)基態(tài)X 原子的價層電子排布圖為____________。基態(tài)W原子中有___________對自旋方向相反的電子。

(3)基態(tài)Y原子和基態(tài)Z原子的第一電離能:Y___________(填“>”或“<")Z。

(4)Fe3+常用X、Y、Z、W組成的一種化合物檢驗。與該化合物中的陰離子互為等電子體的—種分子為__________(填分子式)。

(5)Y的最高價含氧酸分子中,中心原子的雜化軌道類型為__________;其酸根離子的空間構型為______

(6)相同壓強下,Y的最簡單氫化物的熔點低于W的氫化物的熔點,原因為_______________。

(7)Z與Q形成的一種晶體的晶胞如圖所示,Z的配位數為_____________。若晶體密度為ρg·cm-1,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶胞參數為____________nm(用含ρ、NA的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體,反應在t1min時到達平衡,如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學方程式是2X=3Y+Z

B. 已知1molX完全反應要吸收46kJ的熱量,則至t1min時,該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1

C. 在此t1min時間內,用Y表示反應的平均速率v(Y)為0.6mol/(L·min)

D. 在相同狀態(tài)下,反應前的壓強是反應后的0.75倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列應用涉及氧化還原反應的是( 。

A. 純堿用于制造玻璃

B. 工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮

C. 打磨磁石制指南針

D. 醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早在2003年,我國就己經成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船,成為第三個把人送上太空的國家!發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼(N2H4)。

(1)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)雙氧水。已知肼分子中每個原子的最外層電子都達到了穩(wěn)定結構,請寫出肼的結構簡式:________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。

(2)肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是________。

(3)傳統制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是__________

(4)己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中l(wèi)mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為_______。

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