【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大且分別位于周期表的二、三、四周期,X和Y的原子序數(shù)相差1,基態(tài)Y原子中有3個(gè)未成對(duì)電子:基態(tài)Z2-與基態(tài)W+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W為前四周期電負(fù)性最小的元素;Q位于周期表的第12列。

請回答下列問題:

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(2)基態(tài)X 原子的價(jià)層電子排布圖為____________;鶓B(tài)W原子中有___________對(duì)自旋方向相反的電子。

(3)基態(tài)Y原子和基態(tài)Z原子的第一電離能:Y___________(填“>”或“<")Z。

(4)Fe3+常用X、Y、Z、W組成的一種化合物檢驗(yàn)。與該化合物中的陰離子互為等電子體的—種分子為__________(填分子式)。

(5)Y的最高價(jià)含氧酸分子中,中心原子的雜化軌道類型為__________;其酸根離子的空間構(gòu)型為______。

(6)相同壓強(qiáng)下,Y的最簡單氫化物的熔點(diǎn)低于W的氫化物的熔點(diǎn),原因?yàn)?/span>_______________。

(7)Z與Q形成的一種晶體的晶胞如圖所示,Z的配位數(shù)為_____________。若晶體密度為ρg·cm-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)為____________nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 電子云 9 > CO:(或CS2或N2O) sp2 平面三角形 NH3為分子晶體,KH為離子晶體,破壞氫鍵所需能量低于破壞離子鍵所需能量 4 ×107

【解析】X和Y的原子序數(shù)相差1,基態(tài)Y原子中有3個(gè)未成對(duì)電子,價(jià)電子排布式應(yīng)為2s23p3,Y為N元素,X為碳元素:基態(tài)Z2-與基態(tài)W+的電子層結(jié)構(gòu)相同,W為前四周期電負(fù)性最小的元素,即為前四周期最活潑的金屬元素,W為K,Z為S元素;Q應(yīng)為第四周期元素,位于周期表的第12列,則Q為30號(hào)元素Zn;

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述,離核近的區(qū)域電子云密度較大,離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較;

(2)碳的核電荷數(shù)為6,基態(tài)碳 原子的價(jià)層電子排布圖為;基態(tài)K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,共有9對(duì)自旋方向相反的電子;

(3)同一周期元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;同一主族元素,元素電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以這幾種元素第一電離能大小順序是N>S;

(4)Fe3+常用KSCN溶液來檢驗(yàn)。根據(jù)等電子原理,與SCN互為等電子體的—種分子為CO、CS2或N2O ;

(5)NO3-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5+1-3×2)=3,且不含孤電子對(duì),所以該分子為平面三角形,中心原子采用sp2雜化;

(6)NH3為分子晶體,而KH為離子晶體,則NH3的熔點(diǎn)低于KH;

(7)根據(jù)硫化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子,每個(gè)硫原子周圍也有4個(gè)鋅原子,所以硫原子的配位數(shù)為4,該晶胞中含有硫原子數(shù)為8×+6×=4,含有鋅原子數(shù)為4,根據(jù)ρ==,所以V=,則晶胞的邊長為cm=×107pm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空

(1)寫出甲基電子式:_______________

(2)則合成它的單體是___________________

(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是 __________________________

A. B. C. CH3CH2COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí),且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子。請回答下列問題:

(1)寫出C基態(tài)原子的價(jià)層電子排布____________,F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。

(2)下列說法正確的是____________(填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.笫一電離能由小到大的順序:B<C<D

C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F元素位于周期表中_________區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號(hào)表示)。

(4)某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+ 1)結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為____________________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為____________

(6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm, F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2重要的消劑和漂白劑,可用如圖所示裝置制備。下列說法正確的是

A. 電極b為負(fù)極

B. 陽極區(qū)溶液的pH增大

C. 電極D的反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

D. 電極E上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體時(shí),理論上陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加135g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是( )

① CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH

④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③①

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【題目】ZnCI2是重要的工業(yè)原料,在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛,以某廠排放的廢酸液(主要成分為鹽酸,含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等雜質(zhì))和鋅蓄電池廢渣(主要成分為ZnO、Zn)為原料制備ZnCl2的流程如圖所示:

已知:

①25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15;

②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

請問答下列問題:

(1)在元素周期表中,砷(As)元索與氮元素同主族且處于第4 周期,則砷元素的最簡單氫化物的電子式為_______________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________________。

(2)“浸出”過程中主要生成兩種單質(zhì),其化學(xué)式為________________

(3)控制溫度為75℃左右,向?yàn)V液1中加人H2O2,生成FeAsO4的離子方程式為_________。此過程中,所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值,原因因?yàn)?/span>____________。

(4)蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時(shí),需不斷通人HC1的理由為____________。

(5)某紐扣電池放電時(shí),總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag,其正極反應(yīng)式為______________。

(6)25℃時(shí),向濃度為1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí),所得溶液中c(Zn2+):c(Ni2+)=_______________。

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【題目】下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 2H2O2H2+O2 與 2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)

B. 可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài),該狀態(tài)下,正、逆反應(yīng)速率相等,都為零

C. 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,必然有反應(yīng)物剩余

D. 可逆反應(yīng)的速率很小,達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鎳為綠色粉末狀固體,可用作搪瓷的密著劑和著色劑,陶瓷和玻璃的顏料。也可用作電子元件材料、催化劑和蓄電池材料。工業(yè)上可通過下列兩種方法制取

NiCO3NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。

回答下列問題

1)鎳元素在元素周期表中的位置為__________,其價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________。

2)上述兩個(gè)反應(yīng)涉及的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_________。其原子核外未成對(duì)電子數(shù)是__________。

3)上述兩個(gè)反應(yīng)生成的非金屬氧化物沸點(diǎn)較高的是_______,其主要原因是_________________。

4NO3-離子的空間構(gòu)型是___________,其中心原子的雜化方式為___________。

5)氧化鎳晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,結(jié)構(gòu)中氧離子采用面心立方最密堆積,鎳離子的堆積方式是______________。

6)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因,假設(shè)某氧化鎳納米粒子的形狀為立方體,其邊長是氧化鎳晶胞(如右圖)的5倍,這種納米顆粒的表面原子與總原子數(shù)的比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量,則反應(yīng)放熱

C. 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,可知該反應(yīng)ΔS>0

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