【題目】已知氫化鋰固體不導(dǎo)電,隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電,它跟水反應(yīng)能生成氫氣.下列有關(guān)氫化鋰的說法中,錯誤的是( )
A.LiH是離子晶體
B.LiH的水溶液呈酸性
C.LiH是一種氧化劑
D.LiH中H﹣半徑大于Li+半徑
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【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是( 。
A.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒
B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,中子數(shù)決定原子的種類
C.質(zhì)子、中子和電子不可以進一步分成更小的微粒
D.1H、2H2、3H+不能互稱為同位素
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【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2),某學(xué)校學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案:
方案一:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入過量鹽酸;③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二:①稱取碳酸鈣樣品M g;②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品;③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案三:①稱取碳酸鈣樣品M g;②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱量,質(zhì)量為M′ g。
方案四:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;③過濾并取濾液;④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;⑤將步驟④中的沉淀濾出,洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據(jù)以上實驗方案回答以下問題:
(1)方案一中如果稱量樣品時,砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)方案二中:列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)?
(3)方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作:;
理由是。
(4)方案四中計算碳酸鈣純度的公式為;步驟⑤中要將沉淀進行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測定結(jié)果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)綜上所述,請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷,你認為四個方案中,最好的方案是。其他方案的缺點分別是:
方案四:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜,容易造成較大誤差。
方案:。
方案:。
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【題目】由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3 , 則三者的大小關(guān)系正確的是( )
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1
D.V1=V2>V3
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【題目】下列敘述中正確的是( 。
A.化學(xué)鍵是分子間的強烈的相互作用
B.離子鍵是陰、陽離子間的強烈的相互作用
C.共價鍵只存在于非金屬元素的原子之間
D.共價鍵一定只存在于共價化合物中
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法正確的是:( )
A. BaSO4難溶于水,是弱電解質(zhì)
B. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。
C. 石墨能夠?qū)щ,但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
D. 熔融Na2O能導(dǎo)電而固體Na2O不能導(dǎo)電,所以熔融Na2O是電解質(zhì),固體Na2O是非電解質(zhì)。
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【題目】下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是
A. 、、互為同系物
B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面內(nèi)
C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 有機物M分子式為C6H12O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其同分異構(gòu)體有8種
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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品,進行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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