【題目】為測(cè)定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2),某學(xué)校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入過(guò)量鹽酸;③收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。
方案二:①稱取碳酸鈣樣品M g;②用c mol/L鹽酸V mL(過(guò)量)溶解樣品;③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案三:①稱取碳酸鈣樣品M g;②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱量,質(zhì)量為M′ g。
方案四:①稱取碳酸鈣樣品M g;②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解;③過(guò)濾并取濾液;④在濾液中加入過(guò)量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL;⑤將步驟④中的沉淀濾出,洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題:
(1)方案一中如果稱量樣品時(shí),砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺,那么測(cè)得的碳酸鈣純度會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)方案二中:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺(tái)、燒杯、鐵架臺(tái)附件外)?
(3)方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作:;
理由是。
(4)方案四中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為;步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌,如果未經(jīng)洗滌,則測(cè)定結(jié)果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(5)綜上所述,請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷,你認(rèn)為四個(gè)方案中,最好的方案是。其他方案的缺點(diǎn)分別是:
方案四:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過(guò)程復(fù)雜,容易造成較大誤差。
方案:。
方案:。
【答案】
(1)偏低
(2)
托盤天平、藥匙、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、玻璃棒
(3)在干燥器中冷卻;防止生成的氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應(yīng),造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差
(4)×100%;偏高
(5)方案二;一;氣體體積難以測(cè)量準(zhǔn)確,氣體體積受外界影響太大;三;實(shí)驗(yàn)溫度高(1000 ℃的高溫),對(duì)實(shí)驗(yàn)條件要求較高
【解析】(1)砝碼底部有殘缺,則所稱樣品的質(zhì)量偏小,通過(guò)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的二氧化碳的體積偏小,即所測(cè)的碳酸鈣樣品純度偏低;(2)稱取碳酸鈣樣品需要托盤天平和藥匙,量取鹽酸用酸式滴定管,用鹽酸溶解樣品時(shí)需要燒杯和玻璃棒,用氫氧化鈉溶液滴定需要鐵架臺(tái)、滴定管夾、堿式滴定管、錐形瓶等儀器;(3)碳酸鈣分解產(chǎn)物固體是氧化鈣,因氧化鈣會(huì)吸收空氣中的水蒸氣,故必須在干燥器中冷卻;(4)碳酸鈣樣品與鹽酸反應(yīng)后,將不溶性的雜質(zhì)過(guò)濾除去,在濾液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液,形成碳酸鈣沉淀,如果未洗滌,干燥后,固體上殘留氯化鈉,則所得碳酸鈣的純度偏高;計(jì)算公式為 ×100%;(5)從實(shí)驗(yàn)條件的難易和操作引起的實(shí)驗(yàn)誤差大小綜合判斷,四個(gè)方案中最好的是方案二。方案一的缺點(diǎn)是氣體的體積難以測(cè)量,另外氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響;方案三的缺點(diǎn)是加熱所需的溫度太高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化.實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑
B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉
C. 生成Fe(OH)2的操作為:關(guān)閉E,使A中溶液壓入B瓶中
D. 取下裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,顏色變化為白色變成灰綠色,最終變成紅褐色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2>S,在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( 。
A.Na+、K+、I﹣、Cl﹣B.Na+、I﹣、SO42﹣、Fe3+
C.Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. FeCl3→FeCl2 B. Zn→ Zn2+ C. H2O→O2 D. CuO→CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存,且溶液呈無(wú)色的是
A. Na+、Mg2+、NO3-、CO32- B. K+、MnO4-、Cl-、SO42-
C. Ca2+、H+、ClO-、Cl- D. Na+、OH-、NO3-、Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A(s)+2B(g)3C(g),下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
A.恒溫恒容時(shí),體系的壓強(qiáng)不再變化
B.消耗2molB的同時(shí)生成3molC
C.2v(B)=3v(C)
D.A、B、C三種物質(zhì)共存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電,隔絕空氣熔融時(shí)能導(dǎo)電,它跟水反應(yīng)能生成氫氣.下列有關(guān)氫化鋰的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.LiH是離子晶體
B.LiH的水溶液呈酸性
C.LiH是一種氧化劑
D.LiH中H﹣半徑大于Li+半徑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
①江河入?谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠,在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO
⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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