Question

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

(1)若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系

①實(shí)驗(yàn)室制A單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；

A單質(zhì)的常用檢驗(yàn)方法____________________________

②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象_________________________________________；

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

(2)若W為NaOH，且B為白色沉淀

①C的化學(xué)名稱(chēng)為______________；

②W與某金屬單質(zhì)也可生成C，該反應(yīng)的離子方程式______________________________；

③B與W反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式________________________________________；

(3)若B能使品紅褪色，加熱又變紅，C能與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸

①B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式_________________________________________________

②若A是一種化合物，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 3 Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 偏鋁酸鈉 2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑ Al(OH)3＋OH－ ＝ AlO2－＋2H2O 2SO2 +O2 2SO3 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

【解析】

(1)B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則B為氯化鐵，則A為氯氣，W為鐵，C為氯化亞鐵。

①實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；A單質(zhì)為氯氣，常用檢驗(yàn)方法是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否變藍(lán)；

②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，看到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；

③高溫條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3 Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

(2) W為NaOH，且B為白色沉淀。少量氫氧化鈉能夠與鋁鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能夠與過(guò)量氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因此A為鋁鹽，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉。

①C為偏鋁酸鈉；

②氫氧化鈉與鋁也可生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)若B能使品紅褪色，加熱又變紅，C能與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，與水反應(yīng)生成的強(qiáng)酸為硫酸，則W為氧氣。

①B轉(zhuǎn)化為C是二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2 +O2 2SO3；

②若A是一種化合物，能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則A為硫化氫，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。