13.X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在一定溫度下其變化符合如圖.下列說法一定正確的是( 。
A.該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=E2-E1
B.若圖III中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖III中曲線
C.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533.若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低
D.圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

分析 圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小,應(yīng)是反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大,應(yīng)是生成物,濃度的變化比值為(0.5-0.3):(0.7-0.1):(0.4-0)=1:3:2,根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X(g)+3Y(g)?2Z(g);由圖Ⅱ可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,反應(yīng)熱為△H=-(E2-E1)kJ/mol,且b為催化效果較好;圖Ⅲ縱坐標隨橫坐標的增大而減。

解答 解:A.圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小,應(yīng)是反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大,應(yīng)是生成物,濃度的變化比值為(0.5-0.3):(0.7-0.1):(0.4-0)=1:3:2,根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X(g)+3Y(g)?2Z(g),由圖Ⅱ可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,
反應(yīng)熱為△H=-(E2-E1)kJ/mol,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-(E2-E1)kJ/mol,反應(yīng)熱的單位為kJ/mol,故A錯誤;
B.壓強增大,平衡右移,Z的含量應(yīng)增大,故B錯誤;
C.該反應(yīng)放熱,升高溫度平衡左移,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確;
D.圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑,b的催化效果較好,或是曲線b是加入催化劑,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)平衡與反應(yīng)的能量問題,題目較為綜合,難度較大,本題注意A和D,題目較為模糊,為易錯點.

練習冊系列答案
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從該說明的配料中分別選出一種物質(zhì),填在相應(yīng)的橫線上:
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