3．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.9 g H2O中含有電子數(shù)為NA
B．11.2 LCl2中含有的原子數(shù)為NA
C．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、4℃、101.3kPa時，水的密度為1g/mL；
D、Na2SO4溶液中除了鈉離子、硫酸根還有氫離子和氫氧根．

解答 解：A、0.9g水的物質(zhì)的量為n=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05mol，而水為10電子微粒，故0.05mol水中含0.5mol電子即0.5NA個，故A錯誤；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故無法計算氯氣的物質(zhì)的量和含有的原子個數(shù)，故B錯誤；
C、4℃、101.3kPa時，水的密度為1g/mL，故54mL水的質(zhì)量為54g，則其分子個數(shù)N=$\frac{54g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=3NA個，故C正確；
D、Na2SO4溶液中除了鈉離子、硫酸根還有氫離子和氫氧根，故溶液中的離子總數(shù)大于3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃
C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．水合氧化鐵（FeOOH）可用作凈水劑和無機顏料等，利用硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4及雜質(zhì)SiO2等）制備FeOOH工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）還原焙燒時，焦炭發(fā)生的總反應(yīng)可表示為：3C+2O2=2CO+CO2，焦炭的主要作用為作還原劑和提供能量；Fe3O4與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種氧化物的化學(xué)方程式為2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑；
（2）酸浸時稀硫酸需過量10%并適當(dāng)延長浸取時間，其目的是提高Fe的轉(zhuǎn)化率；濾渣的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）；
（3）合成反應(yīng)的離子方程式為Fe2++HCO3-+H2O=Fe（OH）2↓+CO2↑．
（4）第二次“過濾洗滌”時，能說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負極．已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2．220K時在全氟代戊烷溶劑中，Br2和O2反應(yīng)得到固體A，A在NaOH水溶液中歧化為NaBr和NaBrO3．用過量KI和鹽酸處理A生成I2，每摩爾A所產(chǎn)生的I2需5mol Na2S2O3才能與其完全反應(yīng)（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．則：
①A的化學(xué)式為BrO2A在NaOH溶液中歧化的化學(xué)方程式為6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
②若A在全氟代戊烷中與F2反應(yīng)得到BrO2F，該物質(zhì)微熱后得到BrF3．如果BrF3與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
③經(jīng)測定，液態(tài)BrF3在20°C時導(dǎo)電性很強，說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離存在陰、陽離子．其它眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陽離子的是BrF2+陰離子是BrF4-（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2，某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在裝置C中．
（2）裝置C中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．

（1）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）當(dāng)Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液經(jīng)過蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品：洗滌晶體的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流完后，重復(fù)操作兩到三次．
（3）為了防止污染環(huán)境，E中應(yīng)加入的試劑為B（填序號）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液      C．飽和NaHSO3溶液
（4）該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜志．
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填寫操作步驟和實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
②為減少產(chǎn)品中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對（1）中實驗步驟進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（5）利用硫代硫酸鈉跟I2反應(yīng)的性質(zhì)可定量測定硫代硫酸鈉樣品的純度．
現(xiàn)取Wg硫代硫酸鈉樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含I2為amol/L的碘水進行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中指示劑應(yīng)選用淀粉溶液．
②樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）純度的表達式是$\frac{0.496ab}{W}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“長征二號”的動力來源為反應(yīng)：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合價為-3價，則2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所還原的N2O4物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.75molB．1.25molC．1.5molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH，下列有關(guān)二甘醇的敘述中不正確的是（　　）
A．符合通式CnH2nO3B．和乙醇中化學(xué)鍵類型相同
C．能和金屬鈉反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．一定量（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
D．向0.4 mol/L CH3COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.4 mol/L

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同步練習(xí)冊答案