【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是( )
A.ClO2是氧化產(chǎn)物
B.KClO3在反應中得到電子
C.H2C2O4在反應中被還原
D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
試題分析:A.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,ClO2是還原產(chǎn)物,A錯誤;B.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,KClO3在反應中得到電子,B正確;C.H2C2O4為還原劑,在反應中被氧化,C錯誤;D.1molKClO3參加反應有1mol×(5-4)=1mol,D錯誤;答案選B。注意氧化還原反應是一類重要的化學反應,氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應的實質(zhì)是電子,特征是化合價的升降,反應實質(zhì)、特征及反應類型的關(guān)系可以用6個字概括:升、失、氧,降、得、還;在氧化還原反應中元素的化合價升高,原子失去電子,發(fā)生氧化反應,作還原劑;元素的化合價降低,原子獲得電子,發(fā)生還原反應,作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等,要掌握反應的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在T ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應,生成H2的分子數(shù)均為0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA
C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體,含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2===H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應,所得溶液顯酸性,含VO2+、K+、SO等。寫出該反應的化學方程式_______________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應后,溶液中新增加了VO、Cl-。寫出并配平該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________________。
(2)將酸性條件下,鐵與NO反應的離子方程式補充完整:
Fe+NO+________===Fe2++NH+________
(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中,調(diào)節(jié)pH<4,Fe2+將Cr(Ⅵ)還原為Cr3+。
寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式,并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)常見有機物說法正確的是( )
A. 乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物
B. 油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物
C. 石油的分餾、裂化屬于化學變化
D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
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