Question

(15分)圖1是、、、、、等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 (1)圖中d的單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式是                    
(2)單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含   個鍵，   個鍵。
(3)a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構(gòu)型為       ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學(xué)式為    ，其中X與d 高價離子之間以      鍵相結(jié)合。
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：                                                                     。
（5）圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是     ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為      。
 
  
圖1                                   圖2

Answer 1

（1）  （2分）
（2）2   2 （4分）
（3）三角錐  配位（3分）
（4）硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中 硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵（2分）（5）體心立方堆積  8（4分）

（1）c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。且d的熔點高于c的，所以c是鈉，d是銅，根據(jù)構(gòu)造原理可知電子排布為。
(2)根據(jù)熔點高低可判斷，a是氫氣，b是氮氣，e是硅，f是金剛石。a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子是HCN，其中氫和碳是單鍵，碳和氮是三鍵，所以含有的鍵是2個，   鍵也是2個。
（3）a與b的元素形成的10個電子中性分子X是氨氣，屬于三角錐形。氨氣和銅離子可形成配位鍵，離子的化學(xué)式為[Cu(NH₃)₄]^2＋。
（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可判斷，化合物是硝酸，硝酸屬于極性分子，易溶在極性溶劑中，且硝酸中存在氫鍵。
（5）金屬鈉的晶體堆積方式體心立方堆積，配位數(shù)是8.