（共3分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

(2)Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
②某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_(kāi)_____________。
（1）1∶5     （2）①平面正方形　   ② sp2
（1）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知Ca位于頂點(diǎn)上，所以含有的個(gè)數(shù)是。其中8個(gè)Cu位于面心出，1個(gè)位于體心，因此含有的個(gè)數(shù)是1＋8×1/2＝5，所以Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1∶5 。
（2）[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，則可能是平面正方形或是正四面體型。[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，因此只能是平面正方形。
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷丙烯醇中1個(gè)碳原子是sp3雜化，2個(gè)是sp2雜化。在丙醛中則是，1個(gè)是sp2雜化，2個(gè)碳原子是sp3雜化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一種藍(lán)色晶體[可表示為：MFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6
B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)
D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN－為3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分) 鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)____________________                _____________。
(2)金屬鉻的堆積方式屬于A2型，其晶胞示意圖為_(kāi)_______(填序號(hào))。

(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)－96.5 ℃，沸點(diǎn)117 ℃，能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固態(tài)CrO2Cl2屬于______   __晶體；
②丙酮中碳原子采取的雜化方式為_(kāi)                   __；
③CS2屬于____ _  ___(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)＋3價(jià)鉻的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配體是________________，與C2O42—互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)___    _____。
(5)CrCl3·6H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為266.5)有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。該異構(gòu)體為_(kāi)________       ___________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。下圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是_______. （填字母）

Ⅱ.（6分）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的
空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。請(qǐng)回答:

C20分子共有_______個(gè)正五邊形，共有_______條棱邊，C20晶體屬于_______ (填晶體類型).
Ⅲ. （3分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
 
（1）晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著______個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著_______個(gè)Na+。
（2）晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等
的Cl-共有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其性質(zhì)的推斷如下：
①四氯化硅晶體是分子晶體；②通常情況下為液態(tài)，③熔點(diǎn)高于四氯化碳；
④屬于正四面體的分子構(gòu)型，⑤極性鍵結(jié)合的非極性分子。
其中正確的是(　　)
A．僅有①B．僅有①④⑤C．僅有②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)圖1是、、、、、等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 (1)圖中d的單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式是                    
(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含   個(gè)鍵，   個(gè)鍵。
(3)a與b的元素形成的10個(gè)電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為       ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成d元素的離子化學(xué)式為    ，其中X與d 高價(jià)離子之間以      鍵相結(jié)合。
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：                                                                     。
（5）圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是     ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為      。
 
  
圖1                                   圖2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是
A．銅B．蒸餾水C．石墨D．食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引6個(gè)Cl-
B．干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍與它距離最近且等距的CO2分子有12個(gè)
C．金剛石晶體中最小的碳環(huán)為六元環(huán)，為平面正六邊形
D．石墨晶體中每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子間形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的組合是
①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 ②．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
③冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 ④．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
⑤熔化時(shí)無(wú)需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體 ⑥．元素周期表從ⅢB族到ⅡB族8個(gè)縱行的元素都是金屬元素  ⑦．在 SiO2和干冰晶體中，都存在單個(gè)分子
⑧．分子晶體不都是共價(jià)化合物
A．①②⑤B．②④⑤C．②⑤⑧D．①④⑦

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