2．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如表所示，已知：Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中正確的是（　�。�
 X Y
Z  W
A．X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素
B．Y、W的最簡單氫化物中，Y的沸點高
C．X、Y、Z、W最高價氧化物均為共價化合物
D．W元素的簡單離子半徑小于Z元素的簡單離子半徑

分析 Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，由元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W應(yīng)為二、三周期元素，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為x，則X的質(zhì)子數(shù)為x-2，W的質(zhì)子數(shù)為x+8，Z的質(zhì)子數(shù)為x+5，根據(jù)Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21可得：x+x+5=21，解得：x=8，可推出Y為O元素，則X為C元素；Z為鋁元素，W為硫元素，據(jù)此解答．
A．Z為鋁元素，鋁屬于金屬元素；
B．水分子間存在氫鍵，水的沸點較高；
C．氧化鋁為離子化合物；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大，硫離子比鋁離子多1個電子層．

解答 解：Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，由元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W應(yīng)為二、三周期元素，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為x，則X的質(zhì)子數(shù)為x-2，W的質(zhì)子數(shù)為x+8，Z的質(zhì)子數(shù)為x+5，根據(jù)Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21可得：x+x+5=21，解得：x=8，可推出Y為O元素，則X為C元素；Z為鋁元素，W為硫元素，
A．C、O、S為非金屬元素，而Al為金屬元素，故A錯誤；
B．硫化氫常溫下為氣體，水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，沸點較高，故B正確；
C．鋁的最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁為離子化合物，故C錯誤；
D．W為S元素，其離子為硫離子，Z元素為鋁，鋁離子核外電子層數(shù)為2，硫離子的含有3個電子層，則硫離子半徑大于鋁離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)X、W質(zhì)子數(shù)之和為22確定在周期表中所處的周期是關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，以下幾個類推的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
①由H2O在液態(tài)時分子間存在氫鍵，類推出C2H5OH在液態(tài)時分子間也存在氫鍵
②由NH3中鍵角為107.3°，類推出銨根離子中鍵角也是107.3°
③C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
④由不能用電解熔融狀態(tài)AlCl3制取鋁，類推出也不能用電解熔融狀態(tài)MgCl2制取鎂．
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示））．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a（填代號）．
a．c （Fe3+）減小    b．c（Cl-）不變    c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（N03）3溶液洗銀時，甲同學(xué)認(rèn)為NO3一也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗Fe（N03）3溶液洗銀后NO3一的還原產(chǎn)物來判斷NO3一是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3一）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如圖路線：

①過程I中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過程II中加入的試劑可以是．稀鹽酸或稀硫酸
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥胺（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，輕氨被氧化為N2．
①生成AgCI沉淀的化學(xué)方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥胺，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)
C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為2.8g時，有0.1mol電子通過導(dǎo)線．
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液時，該裝置能（填“能”或者“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由（若能，該空不作答）：-．若能，該原電池的正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）當(dāng)電極a為Fe、電極b石墨、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，該電池反應(yīng)與（1）相同
（填“相同”或“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．垃圾分類有利于資源回收利用．下列垃圾歸類不合理的是（　�。�
A．廢易拉罐--可回收物B．廢塑料瓶--其他垃圾
C．廢熒光燈管--有害垃圾D．不可再生廢紙--可燃垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃燒；
③能發(fā)生水解反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)（　　）
A．①④B．只有⑥C．只有③D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已這算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．0-6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6-10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了50%
D．反應(yīng)到6min時，c（H2O2）=0.30mol/L

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