將Al片和Cl2片用導線相連，一組插入濃硝酸，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池，則在這兩個原電池中負極分別是（           ）

A．Al、Cu          B．Cu、Al          C．Al、Al            D．Cu、Cu

解析：原電池中負極材料的還原性強于正極材料，但鋁片在濃硝酸中被鈍化后難以反應，而銅片卻與濃硝酸強烈反應，故銅為負極，插入NaOH溶液中的是鋁溶解，失去電子作負極。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室少量的金屬鈉保存在
煤油
煤油
中，取用時用到的儀器和用品有
鑷子、小刀、玻璃片、濾紙
鑷子、小刀、玻璃片、濾紙
，剩余的鈉應
放回原瓶
放回原瓶
；將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，反應的離子方程式為
2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+
，觀察到的現(xiàn)象為
abc
abc
（填寫標號）．
a．鈉浮在液面上四處游動          b．鈉融成了一個閃亮的小球
c．溶液中有藍色沉淀生成          d．溶液中有紅色固體析出
（2）實驗室制氯氣的化學反應方程式為_
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；氯氣為有毒氣體，需用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，請完成該離子方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
，該原理還可用于工業(yè)制
漂白液
漂白液
．
（3）下列物質既能與酸反應，又能與堿反應的是
acde
acde

a．Al     b．Mg   c．CH3COONH4     d．NaHCO3   e．Al2O3．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州四中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中
A．劇烈反應，產生大量無色氣體。
②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
③將鎂條放入稀鹽酸中
C．生成淡黃色沉淀。
④將鋁條放入稀鹽酸中
D．反應較快，產生無色氣體。
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至過量
E．有氣體產生，溶液變成淺紅色。
⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
F．產生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律。
（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。
（3）實驗內容（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）
實驗內容
實驗現(xiàn)象
化學方程式
①
B
  
②
 
Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑
③
 
Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑
④
D
 
⑤
 
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
⑥
 
Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓
(4)實驗結論：                                              。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中

A．劇烈反應，產生大量無色氣體。

②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液

B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

③將鎂條放入稀鹽酸中

C．生成淡黃色沉淀。

④將鋁條放入稀鹽酸中

D．反應較快，產生無色氣體。

⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至過量

E．有氣體產生，溶液變成淺紅色。

⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

F．產生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律。

（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液等。

實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。

（3）實驗內容（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）

實驗內容

實驗現(xiàn)象

化學方程式

①

B

  

②

 

Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑

③

 

Mg + 2HCl =  MgCl2 + H2↑

④

D

 

⑤

 

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH =  NaAlO2  + 2H2O

⑥

 

Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓

(4)實驗結論：                                               。

 

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為___________  。
②圖中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為__________ 。（填數(shù)值）
③該反應的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是__________。
A．升高溫度       B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）下列敘述正確的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片.
A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大        
B.電子通過導線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出                          
D.銅片上有H2逸出
②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
F.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來制備金屬Al
H.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉

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