（1）正常雨水顯
酸
酸
性，其pH值約等于
5.6
5.6
，這是由于
空氣中存在CO2溶于水生成碳酸
空氣中存在CO2溶于水生成碳酸
．
（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下
時(shí)間 開(kāi)始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0
酸雨樣品pH值變小的主要原因是
酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4
酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4
．
分析：空氣中存在CO2溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；而雨水的pH值變小的原因是由于排放出來(lái)的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)．
解答：解：（1）空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
故答案為：酸；  5.6； 空氣中存在CO2溶于水生成碳酸．
（2）雨水的pH值變小的原因是由于排放出來(lái)的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，發(fā)生2H2SO3+O2=H2SO4，從而使雨水的酸性增強(qiáng)．
故答案為：酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO3+O2=2H2SO4
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸雨的形成，內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見(jiàn)的化合物，已知：
①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙．
②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（離子方程式表示）．
（2）乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（3）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）NaHA溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，則0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水，Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
氨水
氨水
，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省長(zhǎng)安一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）
I、為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

(1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       。
(2)從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________。
(3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于         。
（2）某次采集的硫酸工業(yè)產(chǎn)區(qū)酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下

時(shí)間
開(kāi)始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
酸雨樣品pH值變小的主要原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）正常雨水顯______性，其pH值約等于______，這是由于______．
（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下
時(shí)間 開(kāi)始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0
酸雨樣品pH值變小的主要原因是______．

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