Question

（10分）
I、為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

(1)通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是       。
(2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________。
(3)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。
II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于         。
（2）某次采集的硫酸工業(yè)產(chǎn)區(qū)酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下

時間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨樣品pH值變小的主要原因是_____________________________。

Answer 1

（2分/空，共10分）
(1)干燥的氯氣沒有漂白性
(2)HClO具有漂白性(或答潮濕的Cl₂具有漂白性) 
(3) Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
II、 (1) 顯酸性的原因是 CO₂+H₂OH₂ CO₃
(2) SO₂+H₂OH₂ SO₃ ,  2H₂ SO₃+ O₂= 2H₂ SO₄（或回答SO₂溶于雨水后，被不斷氧化為H₂ SO₄）

解析