Question

某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱．下列說法不正確的是（　�。�

A．E處棉花球變成黃色，說明Cl₂的氧化性比Br₂強

B．F處棉花球變成藍色，說明Br₂的氧化性比I₂強

C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

D．G裝置中NaOH溶液與Cl₂反應的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O

Answer 1

分析：由氯氣的氧化性強，結(jié)合圖可知，E處發(fā)生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；F處發(fā)生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-=2Br^-+I₂；G處為尾氣處理，發(fā)生2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O，以此來解答．

解答：解：A．E處發(fā)生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，則E處棉花球變成黃色，說明Cl₂的氧化性比Br₂強，故A正確；
B．F處發(fā)生Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，只能說明有碘生成，由于氯氣的干擾不能說明Br₂的氧化性比I₂強，故B錯誤；
C．由圖可知，E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故C正確；
D．G處為尾氣處理，裝置中NaOH溶液與Cl₂反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查鹵素單質(zhì)的置換反應及氧化還原反應，明確各處發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，并注意F處發(fā)生兩個反應為學生解答的易錯點和難點，題目難度中等．