【題目】鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(

A.加熱B.用鐵粉代替鐵片

C.滴加適量CuSO4溶液D.98%的濃硫酸代替稀硫酸

【答案】D

【解析】

A.加熱,增大了活化分子的百分數(shù),反應(yīng)速率增大,A不符合題意;

B.不用鐵片,改用鐵粉,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,B不符合題意;

C.加入硫酸銅溶液,鐵置換出銅,形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率增大,C不符合題意;

D.因濃硫酸具有強氧化性,在室溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,而不生成氫氣,D符合題意;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于純凈物的是

A. 食鹽水 B. 石油 C. 純堿 D. 石灰石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各步制取物質(zhì),最終無法達到目的的有(  )

A. AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

D. Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為_________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g,要完成本實驗該同學應(yīng)稱出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________。

A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,NaBH4(B+3)H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示該電池總反應(yīng)式為NaBH44H2O2NaBO26H2O,下列的說法正確是( )

A. 放電過程中,Na+從右向左遷移

B. a為正極,其電極反應(yīng)為:BH4-8e-8OH-=BO2-6H2O

C. b電極的電極反應(yīng)式為:H2O22e2H=2H2O

D. 每消耗300g、34%H2O2溶液,理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+ Cu2+ + Ag

B. 在澄清石灰水中通入足量的CO2:Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鎂跟醋酸反應(yīng):MgCO3+2H+ Mg2+ +H2O+CO2

D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng): Fe+2H+ Fe2+ + H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽在化學工業(yè)中有重要的應(yīng)用,請回答下列問題:

1用化學方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________

2常溫下,在pH=3Al2(SO4)3溶液與pH=11Na2S溶液中,水電離出來的c(OH)之比為______,將兩溶液混合后,產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體,其反應(yīng)的離子方程式為_________________________

3c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3·H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)

4已知t℃①AgClKsp=2×1010;t℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列正確的是_______

A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X

B.t℃Ag2CrO4Ksp1×10-12

C.t℃時反應(yīng):Ag2CrO4(s)2Cl-(aq)2AgCl(s)CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107

D.t℃時以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/LKClK2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注,CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列問題:

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

(2)其他條件相同,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反應(yīng)經(jīng)過相同時間時,體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。

①在a點與c點對應(yīng)的反應(yīng)條件下,反應(yīng)繼續(xù)進行一段時間后達到平衡,平衡常數(shù)K(a 點)________K(c點 )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b點CO含量低于c點的原因是____________________。

(3)為了探究反應(yīng):CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L-1,平衡時,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖2):v~c(CH4)和v~c(CO)。則與曲線v~c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線____________(填“甲”或“乙”);該反應(yīng)達到平衡后,某一時刻降低溫度,反應(yīng)重新達到平衡,則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為____________(填字母)。

(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=4×10-11)。

(5)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發(fā)生__________(填“氧化”或“還 原”)反應(yīng),銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

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