【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)用化學(xué)方程式表示配制FeCl3溶液時(shí)常加入濃鹽酸的原因______________________________________________
(2)常溫下,在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中,水電離出來的c(OH﹣)之比為______,將兩溶液混合后,產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體,其反應(yīng)的離子方程式為_________________________
(3)c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)
(4)已知t℃時(shí)①AgCl的Ksp=2×10﹣10;②在t℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列正確的是_______
A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
B.在t℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
C.在t℃時(shí)反應(yīng):Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107
D.在t℃時(shí)以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀
【答案】 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 1:1 2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ ③<②<①<④<⑤ BC
【解析】試題分析:本題考查鹽的水解,鹽溶液中水電離的c(OH-)的計(jì)算,雙水解離子方程式的書寫,溶液中粒子濃度大小比較,沉淀溶解平衡曲線的分析。
(1)FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加入濃鹽酸,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),抑制FeCl3的水解,避免出現(xiàn)渾濁。
(2)Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,由于Al3+的水解使溶液呈酸性,pH=3的Al2(SO4)3溶液中c(H+)=110-3mol/L,c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)溶液=110-3mol/L;Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,由于S2-的水解使溶液呈堿性,pH=11的Na2S溶液中c(H+)=110-11mol/L,常溫下c(OH-)=110-3mol/L,c(OH-)水=c(OH-)溶液=110-3mol/L;兩溶液中水電離出來的c(OH-)之比為1:1。Al2(SO4)3溶液和Na2S溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀和臭雞蛋氣味的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
(3)1molNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4完全電離產(chǎn)生1molNH4+,1mol(NH4)2SO4完全電離產(chǎn)生2molNH4+,NH3·H2O部分電離產(chǎn)生NH4+,則c(NH4+)相等的溶液中,NH3·H2O(⑤)物質(zhì)的量濃度最大,(NH4)2SO4溶液(③)物質(zhì)的量濃度最小;在NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出的H+對NH4+的水解起抑制作用,在CH3COONH4溶液中CH3COO-的水解對NH4+的水解起促進(jìn)作用,則c(NH4+)相等的溶液中,物質(zhì)的量濃度:c(CH3COONH4)c(NH4Cl)c(NH4HSO4;c(NH4+)相等的溶液中,物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)?/span>③②①④⑤。
(4)A,在Ag2CrO4飽和溶液中存在溶解平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),加入K2CrO4,CrO42-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),Ag+濃度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,由圖可見當(dāng)c(CrO42-)=10-6mol/L時(shí),c(Ag+)=10-3mol/L,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12,B項(xiàng)正確;C,反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)=====2.5107,C項(xiàng)正確;D,Cl-開始沉淀時(shí)c(Ag+)==210-8mol/L,CrO42-開始沉淀時(shí)c(Ag+)==110-5mol/L210-8mol/L,Cl-先沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑,其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗(yàn)室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。
(1)飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的,實(shí)驗(yàn)室里常用它來制備______________(化學(xué)式)膠體,具體操作方法是:先將燒杯中的水加熱至沸騰,再滴入5~6滴____________________,______________至液體呈______________色,停止加熱。
(2)電子工業(yè)中 ,常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板,反應(yīng)的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
(3)將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL,所得溶液中,c(Cl—)為__________。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱B.用鐵粉代替鐵片
C.滴加適量CuSO4溶液D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. π鍵是由兩個(gè)p電子以“頭碰頭”方式重疊而成
B. σ鍵是鏡面對稱,而π鍵是軸對稱
C. 乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D. H2分子中含σ鍵,Cl2分子中含π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是
A. 0.5mol HCl B. 6.4g CH4 C. 6.72L NH3 D. 1.2041023個(gè)H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 基態(tài)氧原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是2∶3
B. 基態(tài)氮原子與基態(tài)磷原子中未成對電子數(shù)之比是1∶1
C. 基態(tài)碳原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是3∶4
D. 基態(tài)銅原子中未成對電子數(shù)是1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源、氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:
已知:Ⅰ.鈰的常見化合價(jià)為+3、+4
Ⅱ.Ce4+可以與SO42-結(jié)合為[CeSO4]2+
Ⅲ.
焙燒時(shí)鈰被氧化成四價(jià),四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。在鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。
回答下列問題:
(1)氟碳鈰礦焙燒的目的是__________________;焙燒最適宜溫度為______________(填標(biāo)號)。a.350~450℃ b.550~650℃ C.750℃以上
步驟①中少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2)鈰富集物用含硼酸的鹽酸溶液處理,使氟轉(zhuǎn)化為四氟硼酸根離子,然后用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)镵BF4沉淀并過濾除去。寫出生成KBF4的離子方程式:________________。此法處理鈰富集物的缺點(diǎn)是____________________。
(3)除云氟離子后向?yàn)V液中先加入NaOH溶液,然后再加入NaHS除去鐵與鉛。加入NaOH溶液的目的是____________________。
(4)寫出此流程中鈰的碳酸鹽沉淀的化學(xué)式:______________________。
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