Question

【題目】海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人民可以從海水中獲得多種物質(zhì)。

（1）不需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是________________________

（2）經(jīng)上述操作后剩余的濃縮海水中含有大量的Mg2+,從中提取金屬鎂的流程如下：

①貝殼的主要成分是CaCO3，燃燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的離子方程式是________________________。

②過濾后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在經(jīng)過一系列操作得到MgCl2。

③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣，同時(shí)生成___________ ________________，它可用于上述流程中的_____________________________步驟，這樣做的好處是__________________________,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣時(shí)可在下列哪種氣體氛圍中進(jìn)行__________（填序號(hào)）

A．H2 B．O2 C．空氣

④上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是_____________,原因是_____________。

Answer 1

【答案】（1）NaCl （2）①CaCO3CaO+CO2↑；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

②鹽酸 ③Cl2 ；生產(chǎn)氯化氫 節(jié)約原料 A ④電解 消耗大量電能

【解析】

試題分析：（1）人們通過海水曬鹽獲得NaCl，該方法沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，所以不需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一種物質(zhì)是NaCl。

（2）①貝殼的主要成分是CaCO3，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以燃燒貝殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3CaO+CO2↑；氧化鈣與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，則在沉淀中生成的Mg(OH)2的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。

②由堿生成鹽可加入酸，過濾后向Mg(OH)2中加入鹽酸可得到MgCl2溶液，經(jīng)過一系列操作得到MgCl2。

③電解熔融MgCl2得到鎂蒸氣和氯氣（Cl2）；氫氣和氯氣反應(yīng)能生成HCl，HCl溶于水則是鹽酸，所以氯氣可用于上述流程中的生產(chǎn)氯化氫步驟，這樣做的好處是節(jié)約原料,鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂性質(zhì)活潑，可以和氧氣，空氣中的氮?dú)狻⒀鯕夂虲O2反應(yīng)，則冷卻鎂蒸氣時(shí)可在氫氣氛圍中進(jìn)行，答案選A。

④電解是消耗能量最多的工藝流程，所以上述與含鎂物質(zhì)有關(guān)的操作中，消耗能量最多的步驟是電解，原因是消耗大量電能。