(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達(dá)菲的原料。鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是 。
A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的量相同
E.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉的量相同
(II)(14分)
近年來(lái),金屬有機(jī)化合物的研究越來(lái)越引起化學(xué)家的重視,其研究成果已應(yīng)用于有機(jī)合成。
(一)二茂鐵[Fe(C5H5)2]是鐵的一種金屬有機(jī)化合物,結(jié)構(gòu)如右圖
(E表示鐵),其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為: 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu),在核磁共振氫譜中,正確的結(jié)構(gòu)有 種峰,錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。
(二)Grignard試劑是鎂的一種金屬有機(jī)化合物,它的合成方法是:
RX+MgRMgX(Grignard試劑)
生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:(提示:H的一氯代物只有3種)
請(qǐng)按要求填空:
(1)3,4-二甲基-3-己醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,它是圖示中的哪種物質(zhì) (填A(yù)~J的符號(hào))。
(2)C+D→E的反應(yīng)類型是______________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是________________。
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):
A→B: 。
(4)圖示中的二元酸的名稱是 ;I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外,還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物。試寫(xiě)出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
KMnO4 |
H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研測(cè)試(二)化學(xué)試卷 題型:填空題
(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
下列說(shuō)法中正確的是 。
A.丙烯分子中有8個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化
E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
(II)(14分)
人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti),它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為 ,
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體,熔點(diǎn)-23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是 化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因?yàn)樗夂笥?u> 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通?梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將其畫(huà)出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年海南省海口市高三下學(xué)期高考調(diào)研(一)化學(xué)試題 題型:填空題
(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是 。
A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(II)(14分)
鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)指出鋅在周期表中的位置: 周期, 族, 區(qū)。
(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式 ;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有 。
(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于 (填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。
(4)右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為 ;該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是 。
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