Question

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是

ABC

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式

，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有

abcd

a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是

SO₄^2-

，雜化軌道類型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？

加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu（OH）₂藍色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

Answer 1

分析：（I）A．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑減小（稀有氣體除外）；
B．同主族最外層電子數(shù)相同；
C．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大電負性增大（稀有氣體除外）；
D．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但鎂元素、磷元素的最外層電子處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；
E．HF存在氫鍵，沸點最高，其它氫化物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高；
（II）（1）銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅原子價層電子的軌道排布式，并判斷與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素；
（2）由結(jié)構(gòu)可知，晶體中銅離子與硫酸根之間存在離子鍵，水分子與銅離子之間存在配位鍵，氧原子與氫原子、氧原子與硫原子之間存在極性鍵，水分子之間存在氫鍵；
（3）加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出；
（4）Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結(jié)構(gòu)，水成角型，Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體為SO₄^2-；N、S、O雜化軌道類型是sp³；
（5）加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu（OH）₂藍色沉淀和（NH₄）₂SO₄．

解答：解：（I）A．第三周期元素元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑減�。ㄏ∮袣怏w除外），a圖符合，故A正確；
B．同主族最外層電子數(shù)相同，ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2，b圖符合，故B正確；
C．第二周期元素的電負性核電荷數(shù)的增大電負性增大，（稀有氣體除外），c圖符合，故C正確；
D．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但鎂元素、磷元素的最外層電子處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，鎂元素與磷元素之間隔兩種元素，圖D與實際不符，故D錯誤；
E．HF存在氫鍵，沸點最高，其它氫化物結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，圖E與實際不符，故E錯誤．
故選：ABC；
（II）（1）銅是29號元素，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅原子價層電子的軌道排布式為；銅原子最外層排布為4s¹，同周期外層排布為4s¹，為沒有d能級的元素為K，d能級含有5個電子為Cr，
故答案為：； K、Cr；
（2）由結(jié)構(gòu)可知，晶體中銅離子與硫酸根之間存在離子鍵，水分子與銅離子之間存在配位鍵，氧原子與氫原子、氧原子與硫原子之間存在極性鍵，水分子之間存在氫鍵，
故選：abcd；
（3）加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出，
故答案為：加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出；
（4）Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結(jié)構(gòu)，水成角型，Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體為SO₄^2-；SO₄^2-是正四面體結(jié)構(gòu)，S雜化軌道類型是sp³，氨分子中含有3個N-H鍵、氮原子有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，氮原子采取sp³雜化，水分子中含有2個O-H鍵、O原子有2對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，O原子采取sp³雜化，
故答案為：SO₄^2-； N、S、O；
（5）加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu（OH）₂藍色沉淀和（NH₄）₂SO₄，故答案為：加熱，NH₃揮發(fā)，生成Cu（OH）₂藍色沉淀和（NH₄）₂SO₄．

點評：本題考查元素周期律、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、平衡移動等，綜合性較大，難度較大，是對所學(xué)知識的綜合運用與學(xué)生能力的考查，對知識掌握要全面．