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【題目】A、B、C 為中學常見單質,其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、FG、H、X 均為化合物,其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

1寫出化學式:A____________、D__________、E__________、X________。

2在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是__________(填編號)。

3反應⑥的離子方程式為__________。

4反應⑦的化學方程式為__________,該反應中每消耗 0.3molA,可轉移電子__________mol。

【答案】 Fe FeBr3 Fe3O4 HBr ③⑥ Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8

【解析】本題主要考查鐵及其化合物的性質。

1因為A、B、C為中學常見單質,其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為液體,C為氣體,所以A是金屬。又因為D+F得到含有Fe(SCN)3的紅色溶液,所以A是鐵。相應地B是液態(tài)非金屬溴,D是溴化鐵,E是黑色固體四氧化三鐵,X是溴化氫;瘜W式:A Fe D FeBr3、E Fe3O4、X HBr。

2在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是③⑥。

3反應⑥的離子方程式為Fe3+3SCN=Fe(SCN)3。

4反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,3Fe8e-該反應中每消耗0.3molA,可轉移電子0.8mol

練習冊系列答案
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【題目】為紀念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學元素周期表年。通常,我們將元素周期表的創(chuàng)造歸功于

A.阿佛加德羅B.蓋斯C.勒夏特列D.門捷列夫

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.常溫常壓下,28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B.室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+個數(shù)為0.1NA
C.1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
D.78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

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A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④

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【題目】金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。

1鋁元素在元素周期表中位于______________。

2用化學方程式表示工業(yè)制備鋁單質______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。

3該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現(xiàn)象說明反應物的總能量___________生成物的總能量(填、“=”)。

4鋁熱反應在工業(yè)上用于冶煉______________金屬(填編號)。

A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑

5反應結束后,從沙中取出生成的固體物質,有同學推測該固體是鐵鋁合金,他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加______________,當觀察到______________現(xiàn)象時,證明固體中含有金屬鋁。

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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________

2Fe 粉除調 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

3已知沉鐵、過濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的(雜質不含鐵 元素)赤鐵礦的質量為________。

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【題目】已知X、YZ、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中XY、ZW所形成的常見化合物(10e18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中ZW相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

1Z離子的結構示意圖是_____________________________。

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3XY所形成的分子的電子式為__________,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

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