19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2O
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

分析 A．電子、原子不守恒；
B．反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（K+）=0.6mol•L-1，c（ SO42-）=0.8mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.9mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖（b）中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于食品添加劑的是（　�。�
A．醋B．鹽C．料酒D．雞蛋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．升高溫度B．增加C的量
C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.1QkJ時(shí)，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
C．反應(yīng)至4min 時(shí)若HCl 濃度為0.12 mol/L，則用H2表示的反應(yīng)速率為 0.03 mol/（L•min）
D．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．滴入酚酞呈無色的溶液
B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請(qǐng)回答：
放電時(shí)氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應(yīng)的進(jìn)行，鋅極區(qū)域的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭�、“減小”）；當(dāng) 6.5g Zn 完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．
（2）將H2、O2分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構(gòu)成原電池，O2從正極通入；負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段時(shí)間后NaOH的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”或“無法確定”）．
（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖．
a、從開始反應(yīng)到t1時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、達(dá)到平衡時(shí)，氨氣在反應(yīng)混合物中的百分含量是60%．
c、在t3時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說法正確的有AC．
A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min），
逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是C5H12；寫出該烷烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少種寫多少種，不必填滿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42-
B．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3-

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