9．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物

分析 A．纖維素和淀粉都是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；
B．乙酸乙酯可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)；
C．油脂的成分為高級脂肪酸甘油酯；
D．同系物結(jié)構(gòu)相似，官能團相同．

解答 解：A．纖維素、淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；
B．乙酸乙酯可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而乙醇不與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇，故B錯誤；
C．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸混甘油酯分子構(gòu)成的混合物，故C錯誤；
D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2二者所含官能團不同，所以結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了淀粉、纖維素、酯的性質(zhì)及同系物的判斷，熟悉常見有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意同系物必須結(jié)構(gòu)相似，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水楊酸乙酯（分子式C9H10O3）可用于調(diào)制日用皂用香精、醫(yī)藥、合成香料，也廣泛應(yīng)用于有機合成和工業(yè)溶劑等領(lǐng)域．其同分異構(gòu)體B有如下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物省略）．

已知：
化合物B的苯環(huán)上一元取代物有3種．化合物C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，1molC能與濃溴水中的2molBr2發(fā)生反應(yīng)．
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）下列敘述正確的是BC（填編號）．
A．化合物B可直接通過縮聚反應(yīng)生成E       
B．E可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．化合物H在空氣中容易被氧化
D．化合物I還能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
（2）化合物A中不含氧原子的官能團的名稱為溴原子，檢驗該官能團除了需要硝酸銀溶液還需要的化學(xué)試劑為氫氧化鈉溶液、稀硝酸．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是，C→H的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)），．
a．屬于芳香族化合物    b．屬于酯類   c．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使Br2的CCl4褪色
（5）寫出A與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）
②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），對此進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別沖入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”．）
（4）已知（如圖2）：若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　　）
A．已知A-+H2B（過量）=HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在25℃時，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/（c-0.02）
C．若將CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如表是短周期的一部分．關(guān)于這四種主族元素，下列說法正確的是（　　）
 X 
MYZ
A．原子半徑大小為Z＞Y＞M＞X
B．最高價氧化物的水化物的酸性強弱為X＞Z＞Y＞M
C．均形成簡單離子，簡單離子半徑大小為M＞Y＞Z＞X
D．X、M或Y、M不可能同為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號）．
a．空氣        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強．
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．
（5）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖2所示：
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素E的名稱為錳，D的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1．
（2）C的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵．
（3）A、C電負性大小順序是O＞Cl（用元素符號表示），C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Na2O，其中A離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a×10-10 cm，則距離最近的A、B離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)沸點遞變順序正確的是（　�。�
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第13次周測理科綜合化學(xué)試卷 題型：實驗題

堿式碳酸鈷［Co4（OH）,（CO3）4］常用作電子材料、磁性材料的添加劑，難溶于水，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置（不完整）進行試驗。

實驗步驟如下：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，…… ；

③加熱硬質(zhì)玻璃管，當乙裝置中 ……，停止加熱；

④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（1）從下列圖示選出合理的裝置填于方框中，使整套實驗裝置完整（選填字母序號，可重復(fù)選）

甲： 乙： 丙：

甲裝置的作用是 。

（2）步驟②中省略的實驗操作為 ；

步驟③中乙裝置的現(xiàn)象為 ；

步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 。

（3）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_____________。

（4）CO2和SO2均為酸性氣體，性質(zhì)相似。為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強弱，某同學(xué)用如下裝置進行實驗。

①寫出該實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡膶嶒灛F(xiàn)象____________。

②若將SO2通入水中至飽和，請設(shè)計實驗證明亞硫酸是弱酸，實驗方案為____________。

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