Question

3．為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組用2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀硫酸、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 將方程式相加后使次氯酸鈣和硫代硫酸鈉在同一方程式中，根據(jù)次氯酸鈣和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的質(zhì)量為：2.0g×$\frac{1}{10}$=0.2g，
Ca（ClO）₂+4KI+2H₂SO₄=CaCl₂+2K₂SO₄+2H₂O+2I₂ ①
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI②
設(shè)次氯酸鈉的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)①②可得關(guān)系式：
Ca（ClO）₂～4Na₂S₂O₃
143g        4mol
x        0.1mol•L^-1×0.02L
則：x=$\frac{143g×0.1mol/L×0.02L}{4mol}$=0.0715g，
所以漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.0715g}{0.2g}$×100%=35.75%，
答：漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.75%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意配制的溶液體積與滴定時(shí)溶液的體積關(guān)系，掌握關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，