Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)． （i）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（i）干燥管D的作用是 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

Answer 1

【答案】
（1）鈉；鋁；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（2）防止溶液倒吸；變藍(lán)；NaOH；有白色沉淀生成；飽和NaHCO3
【解析】解：（1）（i）同周期從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，鈉、鎂、鋁屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，或根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表金屬活潑性順序可知：金屬活潑性：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鈉；鋁； （ii）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ． （2）（i）球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中， 故答案為：防止溶液倒吸；（ii）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（iii）因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，
故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3溶液．
（1）（i）根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律或金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大��；（ii）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．（2）（i）球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（ii）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（iii）鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁；鹽酸揮發(fā)，應(yīng)排除實(shí)驗(yàn)中干擾．