【題目】下列檢驗(yàn)方法與結(jié)論相符的一組是（ ）

序號(hào)

檢 驗(yàn) 方 法

結(jié) 論

A

向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀

未知溶液中一定含有Cl﹣

B

向一種未知溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

未知溶液中一定含有CO

C

將一種未知?dú)怏w通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

未知?dú)怏w是SO2

D

向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀

未知溶液中一定含有SO


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀，故向一種未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能確定是氯化銀，故A錯(cuò)誤；B、一種未知溶液滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣泡可能為二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C、通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色的氣體只能是二氧化硫氣體，故C正確；
D、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸鋇，未知溶液中不一定含有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤，
故選C．
A、硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是白色沉淀；
B、向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生氣體可能是二氧化碳或二氧化硫；
C、二氧化硫通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；
D、BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJmol﹣1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯價(jià)，B元素的核外電子排布式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol﹣1

786

715

3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是 ． 其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2+有個(gè)．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 ．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有（填序號(hào)）．
A.離子鍵
B.極性鍵
C.金屬鍵
D.配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量Cu投入到100mL18molL﹣1的濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體（假設(shè)氣體全部逸出）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）收集到氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）若往反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8molL﹣1NaOHmL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，且氫氣中1mol H-H鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ。則氧氣中1mo O=O鍵斷裂時(shí)吸收的能量為( )

A. 920 kJB. 557 kJC. 496 kJD. 188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點(diǎn)非法使用Na2S2O4等浸泡食物來(lái)達(dá)到保鮮作用，Na2S2O4俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)． ①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較�。�
裝置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為（儀器名稱(chēng)）更合適，D中盛放的試劑為 ．
（2）B裝置的作用為；
（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）分離C裝置中產(chǎn)品時(shí)就選用圖2裝置中（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為 ．
（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42﹣及+4價(jià)S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入 ， 目的是 ．
（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是 ．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是 ．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

試劑a是 ， 試劑b是；分離方法①是 ， 分離方法②是 ， 分離方法③是 ．
（5）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用玻璃棒分別蘸取下列各項(xiàng)中的兩種濃溶液，將玻璃棒的下端相互靠近，沒(méi)有白煙生成的是(　　)

A. 濃氨水和濃硝酸B. 濃氨水和濃鹽酸

C. 濃氨水和濃硫酸D. 濃氨水和濃醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某同學(xué)為探究元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)． （i）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（i）干燥管D的作用是 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8種可供選擇的操作，其中合理的操作是

①蒸餾�、谶^(guò)濾�、垤o置分液�、芗尤胱懔拷饘兮c�、萃ㄟ^(guò)足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸與濃硫酸混合液加熱⑧加入足量的三氯化鐵溶液

A.④⑤③B.⑦①C.①D.⑥①⑤③

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同步練習(xí)冊(cè)答案